입문 화학

학습 목표

이 섹션이 끝날 때까지 다음을 수행 할 수 있습니다:

• 중성 원자와 이온에 대한 루이스 기호 쓰기
• 간단한 분자에서의 결합을 묘사하는 루이스 구조를 그립니다.

그림 1 을 읽습니다. 주기율표의 세 번째 기간에 각 원소에 대한 원자가 전자의 수를 보여주는 루이스 기호.

그림 2 를 읽습니다. 양이온은 원자가 전자를 잃을 때 형성되는 반면,음이온은 전자를 얻는 원자에 의해 형성됩니다. 전자의 총 수는 변하지 않습니다.

두 세트의 루이스 도트 구조가 표시됩니다. 질소와 같은 그룹 15 원소는 원자 루이스 기호에 5 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다:하나의 고독한 쌍과 3 개의 짝이없는 전자. 옥텟을 얻기 위해 이들 원자는 다음과 같이 세 개의 공유 결합을 형성합니다. 그룹 16 의 산소 및 기타 원자는 두 개의 공유 결합을 형성하여 옥텟을 얻습니다:

이중 및 삼중 결합

앞에서 언급했듯이 한 쌍의 원자가 한 쌍의 전자를 공유 할 때이를 단일 결합이라고 부릅니다. 그러나 한 쌍의 원자는 필요한 옥텟을 달성하기 위해 한 쌍 이상의 전자를 공유해야 할 수도 있습니다. 이중 결합은 두 쌍의 전자가 한 쌍의 원자 사이에서 공유 될 때 형성되며,탄소(포름 알데히드)의 탄소와 산소 원자 사이와 탄소(에틸렌)의 두 탄소 원자 사이:

삼중 결합은 질소 가스(엔 2)에서와 같이 한 쌍의 원자에 의해 3 개의 전자쌍이 공유 될 때 형성됩니다):

옥텟 규칙

로 루이스 구조를 쓰는 것은 매우 단순한 분자와 분자 이온에 대해 구성 원자에 짝이없는 전자를 페어링함으로써 루이스 구조를 쓸 수 있습니다. 다음 예를 참조하십시오:

보다 복잡한 분자 및 분자 이온의 경우 여기에 설명 된 단계별 절차를 따르는 것이 도움이됩니다:

1. 원자가(외피)전자의 총 수를 결정합니다.
2. 분자의 골격 구조를 그려 중심 원자 주위에 원자를 배열합니다. (일반적으로,가장 작은 전기 음성도 성분은 센터에서 두어야 합니다.)각 원자를 단일 결합(하나의 전자쌍)으로 중앙 원자에 연결하십시오.
3. 나머지 전자를 말단 원자(수소 제외)에 고독한 쌍으로 분배하여 각 원자 주위에 옥텟을 완성합니다.
4. 나머지 모든 전자를 중심 원자에 놓습니다.
5. 외부 원자의 전자를 재 배열하여 가능한 옥텟을 얻기 위해 중심 원자와 다중 결합을 만든다.

위의 단계를 사용하여 루이스의 구조를 결정합시다:

• 1 단계:원자가(외피)전자의 총 수를 결정합니다.

\큰\을 시작{array}{l}\\\팬텀{\규칙{0.8em}{0ex}}{\text{PBr}}_{3}\\\팬텀{\규칙{0.8em}{0ex}}\text{P:5 원자의 전자/atom}\번\text{1 원자}=5\\\밑줄{+\text{Br:7 원자가 전자/atom}\번\text{3 원자}=21}\\\\\팬텀{\규칙{15.이 경우 원자가 전자를 배열로 변환 할 수 있습니다.}

• 2 단계:분자의 골격 구조를 그려 중심 원자 주위에 원자를 배열합니다. (일반적으로,가장 작은 전기 음성도 성분은 센터에서 두어야 합니다.)각 원자를 단일 결합(하나의 전자쌍)으로 중앙 원자에 연결하십시오.

• 3 단계:나머지 전자를 말단 원자(수소 제외)에 고독한 쌍으로 분배하여 각 원자 주위에 옥텟을 완성합니다.
• 4 단계:나머지 모든 전자를 중심 원자에 놓습니다.

참고:5 단계:모든 원자가 옥텟을 가지고 있기 때문에 필요하지 않습니다.

.

• 1 단계: 원자가(외피)전자의 총 수를 결정하십시오.

\원자가전자/원자 1 개,원자 2 개,원자 2 개,밑줄 4 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자/원자 1 개,원자가전자 이 경우,원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성 할 때 원자가 전자를 생성한다.}

• 2 단계:분자의 골격 구조를 그려 중심 원자 주위에 원자를 배열합니다. (일반적으로,가장 작은 전기 음성도 성분은 센터에서 두어야 합니다.)각 원자를 단일 결합(하나의 전자쌍)으로 중앙 원자에 연결하십시오.

• 3 단계:나머지 전자를 말단 원자(수소 제외)에 고독한 쌍으로 분배하여 각 원자 주위에 옥텟을 완성합니다.

• 4 단계:모든 전자가 배치 되었기 때문에 필요하지 않습니다. 그러나,탄소는 옥텟을 가지지 않는다,
• 5 단계: 가능한 옥텟을 얻기 위해 중심 원자와 여러 결합을 만들기 위해 외부 원자의 전자를 재 배열.

용어집

이중 결합:두 쌍의 전자가 두 원자 사이에서 공유되는 공유 결합

자유 라디칼:홀수의 전자를 포함하는 분자

가 분자:원자가 껍질에 8 개 이상의 전자를 가진 적어도 하나의 주요 그룹 요소를 포함하는 분자

루이스 구조:분자 또는 이온 내의 전자의 고독한 쌍과 결합 쌍을 보여주는 다이어그램

루이스 기호: 요소 또는 이온의 각 원자가 전자를 나타 내기 위해 점을 사용하는 요소 또는 단원 자 이온에 대한 기호

고독한 쌍:공유 결합을 형성하는 데 사용되지 않는 두 개의(한 쌍의)원자가 전자

옥텟 규칙:주요 그룹 원자가 8 개의 원자가 전자가 각 핵과 상호 작용하는 구조를 형성하고 결합 전자가 결합에 의해 연결된 두 원자와 상호 작용하는 것을 계산한다는 지침

단일 결합:전자 쌍은 두 원자 사이에서 공유

삼중 결합: 두 원자 사이에 세 쌍의 전자가 공유되는 결합