Orbital Filling Diagrams
een orbital filling diagram is de meer visuele manier om de opstelling van alle elektronen in een bepaald atoom weer te geven. In een orbitaal vullend diagram worden de individuele orbitalen weergegeven als cirkels (of vierkanten) en orbitalen binnen een subniveau worden horizontaal naast elkaar getekend. Elk subniveau wordt gelabeld door zijn belangrijkste energieniveau en subniveau. Elektronen worden aangegeven door pijlen in de cirkels. Een pijl naar boven wijst de ene spinrichting aan, terwijl een pijl naar beneden de andere richting aangeeft. De orbitale vuldiagrammen voor waterstof, helium en lithium zijn weergegeven in de onderstaande figuur.
volgens het Aufbau-proces worden subniveaus en orbitalen gevuld met elektronen in volgorde van toenemende energie. Aangezien het\ (s\) subniveau uit slechts één orbitaal bestaat, paren de tweede elektronen simpelweg met het eerste elektron zoals in helium. Het volgende element is lithium en vereist het gebruik van het volgende beschikbare subniveau, de \(2s\).
het vuldiagram voor koolstof is weergegeven in onderstaande figuur. Er zijn twee \(2p\) elektronen voor koolstof en elk neemt zijn eigen \(2p\) orbitaal in.
zuurstof heeft vier\ (2p\) elektronen. Nadat elke\ (2p\) orbitaal één elektron heeft, kan het vierde elektron in de eerste\ (2p\) orbitaal worden geplaatst met een spin tegenover die van het andere elektron in die orbitaal.
