Tento segment pojďme dál a mluvit o d a f-Bloku prvků. Když říkám D A f-blokové prvky, mám na mysli elektronové konfigurace, takže víme, kolik valenčních elektronů má každý z těchto prvků na základě jejich polohy v periodické tabulce.
takže prvky d-bloku jsou to, čemu říkáme přechodné kovy a prvky f-bloku jsou to, čemu říkáme vnitřní přechodné kovy. Tak přechodné kovy podzim zde tráví této oblasti periodické tabulky, takže skupina 3 skupina 12 a f-Bloku prvků nebo vnitřní přechodné kovy jsou tady, na dně a nazýváme tam je rozdělena do 2 období, f-Blok prvků, jako lanthanoidy série zde v období 6 a aktinidy série zde v období 7 a uvidíte, tady je hvězdička tady, na lanthanu, který pojďme víte, že tato část druh kapek v tady a to samé pro aktinidů série to pojďme víte, že je to jako tam, kde má, aby se vešly do.
Takže chcete připomenout, o elektronové konfigurace, které pro d-orbitaly maximálně můžete mít 10 valenčních elektronů a f orbitaly můžete mít maximálně 14 valenční elektrony.
takže přechodné kovy jsou v podstatě jakýkoli prvek, jehož konečný elektron vstupuje do D dílčí skořápky a pak pro vnitřní přechodový kov s F orbitaly mají svůj konečný elektron vstupující do F dílčí skořápky. Takže rozdíly ve vlastnostech mezi přechodné kovy jsou založeny na schopnosti nepárový elektron přesunout do poslední valenční a tak v podstatě více nepárových elektronů, které máte ve svém d-sub shell tvrdší kov je bude, a budete mít také zvýšil bod tání a bod varu, a to je základy d a f prvky.