víte, isobars byly původně nazýván jako „isobares“? Isobary jsou atomy nebo nuklidy samostatných chemických prvků, které mají stejný počet nukleonů (protony+ neutrony). Jméno dostal Alfred Walter Stewart v roce 1918. To je původně převzato z kombinace řeckých slov-isos znamená rovnost a bar znamená hmotnost.
doporučená Videa
Více O Isobars
Atomy chemických prvků, které mají stejné atomové hmotnosti, ale různé atomové číslo se nazývá Isobars. Součet počtu protonů a neutronů dohromady tvoří atomovou hmotnost. Proto můžeme také říci, že počet nukleonů přítomných v jádru se rovná atomové hmotnosti atomu. Bude mít stejný počet nukleonů.
počet protonů a neutronů sám se bude měnit, ale počet nukleonů nebo součet protonů a neutronů v isobars bude vždy stejný. Isobary mají vždy odlišnou atomovou strukturu kvůli rozdílu v atomových číslech. Počet neutronů tvoří rozdíl v počtu nukleonů. Proto jsou vždy různé chemické prvky, které mají stejné atomové hmotnosti. Isobar má tedy různé chemické vlastnosti.
Naučte se koncept atomového čísla zde.
nyní víme, že atomové hmotnosti v izobarech jsou stejné. Proto mají podobné fyzikální vlastnosti. Například izobary železo a nikl. Železo a nikl mají atomové číslo 26 a 28. Hmotnostní číslo je však 58.
dalším příkladem je argon a vápník s atomovým číslem 18 a 20. Mají však stejnou atomovou hmotnost 40. Navíc někdy existují řady prvku, který má stejnou atomovou hmotnost. Například kobalt (Co), nikl (Ni), měď (Cu) a železo (Fe) mají stejnou atomovou hmotnost 64, ale atomové číslo se liší.
Examples
- 18Ar40 19K40 20Ca40
- 32 Ce76, 34Se76
- 11Na24 12Mg24
- 26Fe58, 27 Ni58
- 27Co64 28Ni64
Browse more Topics under Structure Of Atom
- Introduction: Struktura Atomu
- Atomové Číslo
- Bohrův Model Atomu
- Nabité Částice v Ohledu na to,
- Izotopy
- Hmotnostní Číslo
- Neutrony
- Rutherford Model Atomu
- thomsonova Modelu Atomu
- Valenční
- Jak se Elektrony Distribuovány v Různých oběžných Drahách (Mušle)?
- Sub-Atomární Částice
- Atomové Modely
- Tvary Atomových Orbitalů
- Energie Orbitalů
- Kvantových Čísel
- Vývoj Vedoucí k Bohrův Model Atomu
- Emisní a Absorpční Spektra
- K Kvantově Mechanický Model Atomu
Si můžete stáhnout Struktura Atomu tahák kliknutím na tlačítko stáhnout níže
Rozdíl mezi Izotopy a Isobars
| Izotop | Isobar |
| izotopy jsou atomové struktury stejných prvků s různým hmotnostním číslem / atomovou hmotností | isobary jsou různé chemické prvky se stejnou atomovou hmotností. |
| atomová čísla všech izotopových forem jednoho prvku jsou stejná. | Atomová čísla isobars se liší od sebe navzájem |
| jsou stejného chemického prvku, ale jejich tvary jsou různé | jsou různé prvky dohromady. |
| všechny izotopové formy jednotlivých prvků mají různé fyzikální vlastnosti. | Fyzikální vlastnosti mohou být podobné navzájem |
Závěr
Izotop a isobar uveďte vztahy mezi chemickými prvky. Proto je nutné pochopit rozdíl mezi nimi. Izotopy poskytují vztah různých forem jediného chemického prvku. Isobary označují vztah mezi různými chemickými prvky, ale mají stejnou atomovou hmotnost a tedy stejné fyzikální vlastnosti.
vyřešené otázky pro vás
Q1: isobary mají stejný počet ______?
- Protony
- Elektrony
- Neutrony
- Nukleony
Odpověď: odpověď je možnost 4 (Nukleony). Počet protonů a neutronů sám se bude lišit v isobars ale počet nukleonů nebo součet protonů a neutronů bude vždy stejný.
Q2. Které z následujících tvrzení o Isobarech je nepravdivé?
- jejich atomová čísla se od sebe liší.
- chemicky jsou to stejný prvek, ale jejich formy jsou různé.
- fyzikální vlastnosti si mohou být navzájem podobné.
- jsou to různé chemické prvky, které mají stejnou atomovou hmotnost.
Ans: tvrzení 2 je nepravdivé. Isobary jsou úplně jiné prvky.