není zřejmé. Valenční elektrony jsou ty, které jsou důležité při chemické vazbě. U přechodných kovů se slovo „důležité“ bude lišit v závislosti na kontextu.
je To jednodušší a praktičtější popsat, které orbitaly jsou valenčními orbitaly, když jde o přechodné kovy (i když to bude těžké s lanthanoidy a aktinoidů).
obecně platí, že přechodové kovy první řady mají sadu valenčních orbitalů, které zahrnují jejich #4s # a # 3d#, ale počet valenčních elektronů se bude lišit.
například…
- Skandium smysl mít až tři valenční elektrony, od #“Sc“^(+3)# oxidační stav existuje (např. #“ScCl“_3#), ale ne #“Sc“^(+4) * nebo vyšší. Oxidační stav # + 3# by vyžadoval přenos tří valenčních elektronů, pokud by vytvořil čistý kationt.
- Chrom by mohl mít až šest valenčních elektronů, která by zahrnovala jeho #3d# elektronů, protože to může dosáhnout #+6# oxidační stav (tj. v #“Čr“_2″O“_7^(2-)#, nebo v #“CrO“_4^(2-)#).
- měď má tendenci mít# + 1 # oxidační stav (např. #“CuCl“#), takže dává smysl, že používá svůj jeden # 4S # elektron nejčastěji jako svůj valenční elektron(y). Ale #+2# oxidační stav je také známý (např. #“CuCl“_2#), a tak je schopen vzít ze svých #bb(3d)# elektronů i pro svůj valenční elektron(y).
na druhou stranu bychom mohli snadno říci, že valenční orbitaly přechodných kovů první řady jsou orbitaly #4s# a #3d#.
Takže obecně, řekla bych, že počet valenčních elektronů pro přechodné kovy (a lanthanide a aktinidy) se liší v nepředvídatelným způsobem, ale valenčních orbitalů může být někdy předpověděl s dost chemické intuice.
zřeknutí se odpovědnosti: pro lanthanidy a aktinidy je však obecně obtížné předpovědět, které orbitaly jsou valenční.
například, aktinidy mají #5f# a #6d# orbitaly velmi blízko energie, aby jejich #7# orbital, takže můžeme HÁDAT, a zahrnovat #7#, #6d#, A #5f# v valence prostor (i když#, 6d# orbitaly jsou prázdné) při provádění atomovou energii výpočty.