Anorganické sloučeniny mohou být klasifikovány na základě jejich složek a vazeb mezi nimi mohou být iontové nebo molekulární:
- Hydridy: Obsahují vodík nebo H− ionty
- Nitridy: Obsahují N3− ionty
- Fosfidy: Obsahují P3− ionty
- Sulfidy: Obsahují S2− ionty
- Kyslík obsahující: Oxidy, hydroxidy, uhličitany, dusičnany, fosfáty a sulfáty
Binární iontové sloučeniny patří mezi nejjednodušší anorganické sloučeniny. Patří sem soli složené ze souvisejících čísel kladných iontů nebo kationtů a záporných iontů nebo aniontů, takže konečná sloučenina je elektricky neutrální. Počet aniontů je vyvážen elektrickým nábojem mateřského kationtu.
anorganické sloučeniny jsou pojmenovány podle mateřského prvku kationtu, následovaného kořenem aniontového prvku a příponou – – ide.“
Příklady těchto solí obsahují chlorid sodný (NaCl), bromid draselný (KBr), chlorid vápenatý (CaCl2), a hořčíku, bromidu (MgBr2).
přechod kovových prvků (včetně prvků v lanthanide a aktinidů série) překlenout prostor mezi hlavní skupiny (dvě vlevo a šest pravé sloupce) z periodické tabulky. Přechodné kovy jsou podobné kovy v hlavních skupinách následujícími způsoby:
- Vypadají jako kovy
- Jsou tvárné a tvárné
- Vedení tepla a elektřiny
- Tvoří pozitivní ionty
Nicméně, transiton kovy se také liší od kovů v hlavních skupinách:
- Obě skupiny formě soli, ale přechodné kovy jsou více pravděpodobné, že k vytvoření kovové komplexy s přebytkem aniontů (FeCl4-, HgI42, a Cd(OH)42-)
- Přechodné kovy jsou více pravděpodobné, že k vytvoření kovalentní vazby
- Solí přechodných kovů obvykle tvoří komplexní ionty se nazývá koordinační komplexy, které mají jedinečné struktury vzhledem k 3d orbitaly přechodných kovů; příklady zahrnují 3+ a 2+