tämä segmentti mennään eteenpäin ja puhutaan d-ja f-Block elements. Kun puhun D-ja f-lohkon alkuaineista, viittaan elektronien kokoonpanoihin, joten tiedämme kuinka monta valenssielektronia kullakin alkuaineella on niiden sijainnin perusteella jaksollisessa järjestelmässä.
D-lohkon alkuaineet ovat niin sanottuja siirtymämetalleja ja f-lohkon alkuaineet niin sanottuja sisempiä siirtymämetalleja. Joten siirtymämetallit putoavat tänne he viettävät tämän jaksollisen järjestelmän alueen, joten ryhmä 3: sta ryhmään 12 ja F-lohkon alkuaineet tai sisemmät siirtymämetallit ovat täällä alhaalla, ja kutsumme sitä siellä se on jaettu kahteen jaksoon f-lohkon alkuaineiksi, kuten lantanidien sarja tässä jaksossa 6 ja aktinidien sarja tässä jaksossa 7, joten tässä on asteriski lantaanin kohdalla, joka tietää että tämä osa putoaa tänne, ja sama juttu aktinidien sarjassa.sopeutuakseen joukkoon.
kannattaa siis muistuttaa elektronikonfiguraatioista, että D-orbitaaleilla maksimaalisesti voi olla 10 valenssielektronia ja f-orbitaaleilla maksimissaan 14 valenssielektronia.
siirtymämetallit ovat siis periaatteessa mitä tahansa alkuainetta, jonka lopullinen elektroni tulee d-alakuoreen ja sitten sisemmässä siirtymämetallissa, jossa on f-orbitaaleja, niiden lopullinen elektroni tulee f-alakuoreen. Joten erot ominaisuuksien välillä siirtymämetallien perustuvat kykyyn pariton elektroni siirtyä viimeinen valenssi kuori ja niin periaatteessa enemmän parittamattomia elektroneja sinulla on teidän D sub kuori vaikeampaa metalli on menossa ja sinulla on myös lisääntynyt sulamispiste ja kiehumispiste ja se on perusasiat D ja f elementtejä.