Introduction Chemistry

Posted on by admin

Learning Objectives

tämän osion loppuun mennessä voit:

  • Kirjoita Lewis-symbolit neutraaleille atomeille ja ioneille
  • Piirrä Lewis-rakenteet, jotka kuvaavat sidosta yksinkertaisissa molekyyleissä

olemme keskustelleet erityyppisistä atomien ja/tai ionien välisistä sidoksista. Kaikissa tapauksissa näihin sidoksiin liittyy valenssikuoren elektronien jakamista tai siirtämistä atomien välillä. Tässä osiossa tutkitaan tyypillistä menetelmää valenssikuoren elektronien ja kemiallisten sidosten kuvaamiseksi, eli Lewis-symboleita ja Lewis-rakenteita.

Lewis-symbolit

käytämme Lewis-symboleja kuvaamaan atomien ja yksiatomisten ionien valenssielektronikonfiguraatioita. Lewis-symboli koostuu alkuainesymbolista, jota ympäröi yksi piste jokaista sen valenssielektronia kohti:

kalsiumin Lewis-rakenne on esitetty. Symbolin oikealla puolella näkyy yksinäinen elektronipari.

kuvassa 1 on Lewis-symbolit jaksollisen järjestelmän kolmannen kauden alkuaineille.

taulukossa on kolme saraketta ja yhdeksän riviä. Otsikkorivillä lukee

Kuva 1. Lewis-symbolit kuvaavat kunkin alkuaineen valenssielektronien määrää jaksollisen järjestelmän kolmannella jaksolla.

Lewis-symboleilla voidaan myös havainnollistaa kationien muodostumista atomeista, kuten tässä on esitetty natriumin ja kalsiumin osalta:

kuvassa on kaksi diagrammia. Vasemmanpuoleisessa kaaviossa on natriumin Lewis-pisterakenne, jossa on yksi piste, sitten oikealle suuntaava nuoli, joka johtaa natriumsymboliin, jossa on superscripted plus-merkki, plus-merkki, ja kirjaimella

samoin niitä voidaan käyttää osoittamaan anionien muodostumista atomeista, kuten alla on esitetty kloorille ja rikille:

kuvassa on kaksi diagrammia. Vasemmassa kaaviossa on kloorin Lewis-pisterakenne seitsemällä pisteellä ja kirjain

kuva 2 osoittaa Lewis-symbolien käytön elektronien siirtymiseen ioniyhdisteiden muodostuessa.

taulukossa on neljä riviä. Otsikkorivillä lukee

kuva 2. Kationeja muodostuu atomien menettäessä elektroneja, joita edustavat vähemmän Lewis-pisteet, kun taas anioneja muodostuu atomien saadessa elektroneja. Elektronien kokonaismäärä ei muutu.

Lewis-rakenteet

käytämme myös Lewis-symboleita osoittamaan kovalenttisten sidosten muodostumista, mikä näkyy Lewis-rakenteissa, piirroksissa, jotka kuvaavat molekyylien ja polyatomisten ionien sidoksia. Esimerkiksi kun kaksi klooriatomia muodostaa kloorimolekyylin, niillä on yksi elektronipari:

Lewisin pistekaavio näyttää reaktion. Kaksi kloorisymbolia, joita kutakin ympäröi seitsemän pistettä, erotetaan toisistaan plusmerkillä. Ensimmäisen atomin pisteet ovat kaikki mustia ja toisen atomin pisteet luetaan. Lause,

Lewis-rakenne osoittaa, että jokaisella Cl-atomilla on kolme elektroniparia, joita ei käytetä sidosaineena (joita kutsutaan yksinäisiksi pareiksi) ja yksi jaettu elektronipari (jotka on kirjoitettu atomien välille). Viivaa (tai viivaa) käytetään joskus osoittamaan yhteistä elektroniparia:

kuvassa on kaksi Lewis-rakennetta. Vasemmanpuoleisessa rakenteessa näkyy kaksi H-atomia, joita yhdistää yksi sidos. Oikeanpuoleisessa rakenteessa on kaksi Cl-atomia, joita yhdistää yksi sidos ja joita kutakin ympäröi kuusi pistettä.

yhtä jaettua elektroniparia kutsutaan yhdeksi sidokseksi. Jokainen Cl-atomi vuorovaikuttaa kahdeksan valenssielektronia: yksinäisten parien kuusi ja yhden sidoksen kaksi.

Oktettisääntö

muut halogeenimolekyylit (F2, Br2, I2 ja At2) muodostavat sidoksia kuten kloorimolekyylissä: yksi yksittäinen sidos atomien välillä ja kolme yksinäistä elektroniparia atomia kohti. Näin jokaisella halogeeniatomilla on jalokaasuelektronikonfiguraatio. Pääryhmäatomien taipumusta muodostaa tarpeeksi sidoksia kahdeksan valenssielektronin saamiseksi kutsutaan oktettisäännöksi.

niiden sidosten lukumäärä, jotka atomi voi muodostaa, voidaan usein ennustaa oktetin saavuttamiseen tarvittavien elektronien määrästä (kahdeksan valenssielektronia); tämä pätee erityisesti jaksollisen järjestelmän toisen jakson epämetaaleihin (C, N, O ja F). Esimerkiksi ryhmän 14 alkuaineen jokaisella atomilla on uloimmassa kuoressaan neljä elektronia, joten oktetin saavuttamiseen tarvitaan neljä elektronia lisää. Nämä neljä elektronia voidaan saada muodostamalla neljä kovalenttista sidosta, kuten tässä havainnollistetaan hiilelle CCl4: ssä (hiilitetrakloridi) ja Piille sih4: ssä (silaani). Koska vety tarvitsee vain kaksi elektronia täyttääkseen valenssikuorensa, se on poikkeus oktettisäännöstä. Siirtymäelementit ja sisäiset siirtymäelementit eivät myöskään noudata oktettisääntöä:

Lewis-pisterakenteita on esitetty kaksi sarjaa. Vasemmanpuoleiset rakenteet kuvaavat viittä Cl-symbolia ristinmuodossa, jossa jokaisen ympärillä on kahdeksan pistettä, sanalla

ryhmän 15 alkuaineella, kuten typellä, on atomin Lewis-symbolissa viisi valenssielektronia: yksi yksinäinen pari ja kolme paritonta elektronia. Oktetin saamiseksi nämä atomit muodostavat kolme kovalenttista sidosta, kuten NH3: ssa (ammoniakissa). Happi ja muut ryhmän 16 atomit saavat oktetin muodostamalla kaksi kovalenttista sidosta:

kolme Lewis-rakennetta merkitty,

kaksois-ja kolmoissidos

kuten aiemmin mainittiin, kun atomipari jakaa yhden elektroniparin, kutsumme tätä yhdeksi sidokseksi. Atomipari voi kuitenkin joutua jakamaan useamman kuin yhden elektroniparin saavuttaakseen tarvittavan oktetin. Kaksoissidos muodostuu, kun atomiparin välillä on kaksi elektroniparia, kuten hiili-ja happiatomien välillä ch2o: ssa (formaldehydissä) ja kahden hiiliatomin välillä C2H4: ssä (eteenissä):esiintyy kaksi paria Lewis-rakenteita. Vasemmassa rakenneparissa näkyy hiiliatomi, joka muodostaa yksittäisiä sidoksia kahteen vetyatomiin. C-atomin ja O-atomin välillä on neljä elektronia. O-atomilla on myös kaksi pisteparia. Sana

kolmoissidos muodostuu, kun atomipari jakaa kolme elektroniparia, kuten typpikaasussa (N2):

kirjoitettaessa Lewis-rakenteita Oktettisäännöllä

hyvin yksinkertaisille molekyyleille ja molekyyli-ioneille voidaan Lewis-rakenteet kirjoittaa vain parittamalla parittamattomat elektronit rakenneosien atomeihin. Katso nämä esimerkit:

Lewisin pistekaavioilla on esitetty kolme reaktiota. Ensimmäisessä näkyy vety, jossa on yksi punainen piste, plus-merkki ja bromi, jossa on seitsemän pistettä, joista yksi on punainen, jotka on yhdistetty oikealle suunnatulla nuolella vetyyn ja bromiin, joiden välissä on pari punaista pistettä. Bromilla on myös kolme yksinäistä paria. Toisessa reaktiossa näkyy vety, jonka kerroin on kaksi ja yksi punainen piste, plus-merkki, ja rikkiatomi, jossa on kuusi pistettä, joista kaksi on punaisia, jotka on yhdistetty oikealle suunnatulla nuolella kahteen vetyatomiin ja yhteen rikkiatomiin. Kahden vetyatomin ja rikkiatomin välissä on kaksi punaista pistettä. Molemmat pisteparit ovat punaisia. Rikkiatomilla on myös kaksi yksinäistä pisteparia. Kolmannessa reaktiossa näkyy kaksi typpiatomia, joissa kummassakin on viisi pistettä, joista kolme on punaisia, jotka on erotettu plusmerkillä ja yhdistetty oikealle suunnatulla nuolella kahteen typpiatomiin, joiden välissä on kuusi punaista elektronipistettä. Jokaisella typpiatomilla on myös yksi yksinäinen elektronipari.

monimutkaisempien molekyylien ja molekyyli-ionien osalta on hyödyllistä noudattaa tässä esitettyä vaiheittaista menettelyä:

  1. Määritä valenssielektronien (ulkokuoren) kokonaismäärä.
  2. Piirrä molekyylistä luurankorakenne järjestäen atomit keskusatomin ympärille. (Yleensä vähiten elektronegatiivinen elementti tulee sijoittaa keskelle.) Liittää jokaisen atomin keskusatomiin yhdellä sidoksella (yksi elektronipari).
  3. jakaa jäljellä olevat elektronit yksinäisinä pareina pääteatomeille (vetyä lukuun ottamatta), jolloin kunkin atomin ympärille muodostuu oktetti.
  4. aseta kaikki jäljellä olevat elektronit keskusatomille.
  5. järjestää uloimpien atomien elektronit uudelleen niin, että syntyy useita sidoksia keskusatomin kanssa, jotta saadaan oktetteja aina kun mahdollista.

Määrittäkäämme Pbr3: n Lewis-rakenne yllä olevien vaiheiden avulla:

  • Vaihe 1: Määritä valenssin (ulkokuoren) elektronien kokonaismäärä.

\suuri \begin {array}{l}\\ \phantom{\rule{0.8 em}{0ex}} {\text{PBR}}_{3}\\ \phantom {\rule{0.8 em}{0EX}}\text{p: 5 valenssielektronia/atomi}\times \text{1 atom}=5\\ \alleviivaa{+\text{Br: 7 valenssielektronia/atomi}\times \text{3 atomia}=21}\\ \\ \phantom{\rule{15.95em}{0ex}} = \text{26 valenssielektronia}\end{array}

  • Vaihe 2: Piirrä molekyylin luurankorakenne järjestäen atomit keskusatomin ympärille. (Yleensä vähiten elektronegatiivinen elementti tulee sijoittaa keskelle.) Liittää jokaisen atomin keskusatomiin yhdellä sidoksella (yksi elektronipari).
Kuvassa Lewisin kaavio PBr3: sta. Yksi fosfori luuttomana kolmeksi bromiatomiksi.
  • Vaihe 3: Jaa jäljellä olevat elektronit yksinäisinä pareina pääteatomeille (vetyä lukuun ottamatta) ja täytä oktetti jokaisen atomin ympärille.
  • Lewis doagram of PBr3. Yksi fosforiatomi sitoutui kolmeen bromiatomiin. Jokaisella bromiatomilla on kolme yksinäistä paria.Vaihe 4: Aseta kaikki jäljellä olevat elektronit keskusatomille.
Lewis rakenne pbr3 on esitetty. Kaikilla atomeilla on oktetteja. Phorsphorus - atomissa on yksi yksinäinen pari, kun taas jokaisessa bromissa on kolme yksinäistä paria.

Huomautus: Vaihe 5: ei tarvita, koska kaikilla atomeilla on oktetti.

Määrittäkäämme Ch2o: n Lewis-rakenne.

  • Vaihe 1: Määritetään valenssin (ulkokuoren) elektronien kokonaismäärä.

\suuri \begin{array}{l}\\ \phantom{\rule{0.8 em}{0ex}}{\text{H}_{2}}\text{CO}\\ \phantom{\rule{0.8 em}{0ex}}\text{H: 1 valenssielektroni/atomi}\times \text{2 atom}=2\\\text{c: 4 valenssielektronia/atomi}\times \text{1 atom}=4\\ \alleviivaa{+\text{O: 6 valenssielektronia/atomi}\ajat \text{1 atoms}=6}\\ \ \ \\Phantom {\rule{15.95 em}{0EX}}=\text{12 valenssielektronia} \ end{array}

  • Vaihe 2: Piirrä molekyylin luurankorakenne järjestäen atomit keskusatomin ympärille. (Yleensä vähiten elektronegatiivinen elementti tulee sijoittaa keskelle.) Liittää jokaisen atomin keskusatomiin yhdellä sidoksella (yksi elektronipari).
Lewis kaavio kuvassa. Keskusatomi on hiiltä, joka on sitoutunut yhteen Happeen ja kahteen vetyyn.
  • Vaihe 3: Jaa jäljellä olevat elektronit yksinäisinä pareina pääteatomeille (vetyä lukuun ottamatta) ja täytä oktetti jokaisen atomin ympärille.
  • Vaihe 4: ei tarvita, koska kaikki elektronit on sijoitettu. Hiilellä ei kuitenkaan ole oktettia,
  • Vaihe 5: Järjestele uloimpien atomien elektronit uudelleen niin, että syntyy useita sidoksia keskusatomin kanssa, jotta saadaan oktetteja aina kun mahdollista.

Esimerkki 1: Writing Lewis Structures

Nasan Cassini-Huygens mission havaitsi Titanissa, yhdessä Saturnuksen kuista, suuren myrkyllisen vetysyanidipilven (HCN). Mitkä ovat näiden molekyylien Lewis-rakenteet?

Näytä Vaihe 1

Vaihe 1: Laske valenssielektronien lukumäärä.
HCN: (1 × 1) + (4 × 1) + (5 × 1) = 10

Näytä Vaihe 2

Vaihe 2. Piirrä luuranko ja yhdistä atomit yksittäisillä sidoksilla. Muista, että H ei ole koskaan keskusatomi:

Näytä Vaihe 3

Vaihe 3: tarvittaessa Jaa elektroneja pääteatomeille:

HCN: kuusi elektronia sijoitettuna N

Näytä Vaihe 4

Vaihe 4: tarvittaessa aseta jäljellä olevat elektronit keskusatomille:

HCN: elektroneja ei ole jäljellä

Näytä Vaihe 5

Vaihe 5: Järjestele tarvittaessa elektroneja monisidoksiksi, jotta jokaiselle atomille saadaan oktetti:
HCN: muodosta vielä kaksi C-N-sidosta

Tarkista oppisi

hiilidioksidi, CO2, on fossiilisten polttoaineiden palamisen tuote. CO2 on vaikuttanut maailmanlaajuiseen ilmastonmuutokseen. Mikä on CO2: n Lewis-rakenne?

Näytä vastaus

keskeiset käsitteet ja yhteenveto

valenssielektroniset rakenteet voidaan visualisoida piirtämällä Lewis-symbolit (atomeille ja monatomisille ioneille) ja Lewis-rakenteet (molekyyleille ja polyatomisille ioneille). Yksinäisiä pareja, parittomia elektroneja sekä yksi -, kaksois-tai kolmoissidoksia käytetään osoittamaan, missä valenssielektronit sijaitsevat kunkin atomin ympärillä Lewis-rakenteessa. Useimmat rakenteet—erityisesti toisen rivin alkuaineita sisältävät—noudattavat oktettisääntöä, jossa jokaista atomia (H: ta lukuun ottamatta) ympäröi kahdeksan elektronia. Poikkeuksia oktettisäännöstä esiintyy parittomille elektronimolekyyleille (vapaat radikaalit), elektronipuutteisille molekyyleille ja hypervalenteille molekyyleille.

harjoitukset

  1. kirjoittavat Lewis-symbolit jokaiselle seuraavista ioneista:
    1. As3 –
    2. I –
    3. Be2 +
    4. O2 –
    5. Ga3 +
    6. Li +
    7. N3–
  2. merivedessä on monia yksiatomisia ioneja, muun muassa seuraavassa luettelossa alkuaineista muodostuneita ioneja. Kirjoita Lewis-symbolit seuraavista alkuaineista muodostuville yksiatomisille ioneille:
    1. Cl
    2. Na
    3. Mg
    4. Ca
    5. K
    6. Br
    7. Sr
    8. F
  3. kirjoita kunkin seuraavan ioniyhdisteen ionien Lewis-symbolit ja sen atomin Lewis-symbolit, josta ne muodostuvat:
    1. MgS
    2. Al2O3
    3. Gacl3
    4. K2O
    5. Li3N
    6. KF
  4. alla luetelluissa Lewis-rakenteissa m ja X edustavat eri alkuaineita jaksollisen järjestelmän kolmannessa jaksossa. Kirjoita kunkin yhdisteen kaava käyttäen kunkin alkuaineen kemiallisia symboleja:
    1. kaksi Lewis-rakennelmaa on esitetty vierekkäin, kumpaakin ympäröivät sulut. Vasemmassa rakenteessa näkyy tunnus M, jossa on kaksi positiivista merkkiä. Oikealla näkyy symboli X, jota ympäröi neljä yksinäistä elektroniparia, ja sulkujen ulkopuolella on supersidottu kaksi negatiivista merkkiä.
    2. kaksi Lewis-rakennelmaa on esitetty vierekkäin, kumpaakin ympäröivät sulut. Vasemmanpuoleisessa rakenteessa näkyy tunnus M, jossa on kolme positiivista merkkiä. Oikeassa rakenteessa näkyy symboli X, jota ympäröi neljä yksinäistä elektroniparia, joilla on superscripted negatiivinen merkki ja subscripted kolme, jotka molemmat ovat sulkujen ulkopuolella.
    3. kaksi Lewis-rakennelmaa on esitetty vierekkäin, kumpaakin ympäröivät sulut. Vasemmanpuoleisessa rakenteessa näkyy tunnus M, jossa on ylikirjoitettu positiivinen merkki ja suluissa alakirjoitettu kaksi. Oikeassa rakenteessa näkyy symboli X, jota ympäröi neljä yksinäistä elektroniparia, joiden sulkujen ulkopuolella on supersidottu kaksi negatiivista merkkiä.
    4. kaksi Lewis-rakennelmaa on esitetty vierekkäin, kumpaakin ympäröivät sulut. Vasemmanpuoleisessa rakenteessa näkyy tunnus M, jossa on ylikirjoitettuna kolme positiivista merkkiä ja alikirjoitettuna kaksi sulkujen ulkopuolella. Oikeassa rakenteessa näkyy symboli X, jota ympäröi neljä yksinäistä elektroniparia, joilla on supersidonnainen kaksi negatiivista merkkiä ja subsidoitu kolme sulkujen ulkopuolella.
  5. Kirjoita Lewis-rakenne diatomiselle molekyylille P2, epävakaalle fosforille, jota esiintyy korkean lämpötilan fosforihöyryssä.
  6. Kirjoita Lewis-rakenteet seuraaville:
    1. H2
    2. HBr
    3. PCl3
  7. Kirjoita Lewis-rakenteet seuraaville:
    1. O2
    2. H2CO
    3. AsF3
    4. SiCl4
valitut vastaukset

1. Lewis-symboli jokaiselle Ionille on seuraava:

  1. kahdeksan elektronia:
    Lewisin pistekaavio näyttää arseenin tunnuksen, A s: n, jota ympäröi kahdeksan pistettä ja supersidottu kolme negatiivista merkkiä.
  2. kahdeksan elektronia:
    Lewisin pistekaaviossa näkyy jodin tunnus I, jota ympäröi kahdeksan pistettä ja supersidonnainen negatiivinen merkki.
  3. ei elektroneja Be2+
  4. kahdeksan elektronia:
    Lewisin pistekaaviossa on hapen tunnus O, jota ympäröi kahdeksan pistettä ja supersäikäistetty kaksi negatiivista merkkiä.
  5. ei elektroneja Ga3 +
  6. ei elektroneja Li+
  7. kahdeksan elektronia:
    Lewis-pistekaaviossa näkyy typen tunnus N, jota ympäröi kahdeksan pistettä ja supersidottu kolme negatiivista merkkiä.

3. Lewis-symbolit ovat seuraavat:

  1. kuvassa on kaksi Lewis-rakennetta. Vasemmalla on symboli M g, jossa on kaksi positiivista merkkiä, kun taas oikealla on symboli s, jota ympäröi kahdeksan pistettä ja oikealla kaksi negatiivista merkkiä.
  2. kuvassa on kaksi Lewis-rakennetta. Vasemmalla näkyy symboli A l, jossa on kolme positiivista merkkiä, kun taas oikealla on symboli O, jota ympäröi kahdeksan pistettä ja oikealla kaksi negatiivista merkkiä.
  3. kuvassa on kaksi Lewis-rakennetta. Vasemmalla on symboli G a, jossa on kolme positiivista merkkiä, kun taas oikealla on symboli C l, jota ympäröi kahdeksan pistettä ja ylimerkitty negatiivinen merkki.
  4. kuvassa on kaksi Lewis-rakennetta. Vasemmalla näkyy symboli K, jossa on superscripted positiivinen merkki, kun taas oikealla on symboli O, jota ympäröi kahdeksan pistettä ja superscripted kaksi negatiivista merkkiä.
  5. kuvassa on kaksi Lewis-rakennetta. Vasemmalla näkyy symboli L i, jossa on ylikirjoitettuna positiivinen merkki, kun taas oikealla on symboli N, jota ympäröi kahdeksan pistettä ja ylikirjoitettuna kolme negatiivista merkkiä.
  6. kuvassa on kaksi Lewis-rakennetta. Vasemmalla näkyy symboli K, jossa on superscripted positiivinen merkki, kun taas oikealla on symboli F, jota ympäröi kahdeksan pistettä ja superscripted negatiivinen merkki.

Lewisin Diagrammi esittää kaksi fosforiatomia, jotka ovat kolmesti sitoutuneet toisiinsa yhdellä elektroniparilla.

7. Lewis-rakenteet ovat seuraavat:

  1. O2:
    Lewis-rakenteessa on kaksi happiatomia, jotka ovat kaksinkertaisesti sitoutuneet toisiinsa, ja kummallakin on kaksi yksinäistä elektroniparia.
    tässä tapauksessa Lewis-rakenne ei riitä kuvaamaan sitä, että kokeellisissa tutkimuksissa jokaisessa happimolekyylissä on ollut kaksi paritonta elektronia.
  2. H2CO:
    Lewis-rakenteessa näkyy hiiliatomi, joka on yksisidoksinen kahteen vetyatomiin ja kaksoissidoksinen happiatomiin. Happiatomilla on kaksi yksinäistä elektroniparia.
  3. AsF3:
    Lewis-rakenteessa näkyy arseeniatomi, joka on sitoutunut kolmeen fluoriatomiin. Jokaisella fluoriatomilla on yksinäinen elektronipari.
  4. SiCl4:
    Lewis-rakenteessa näkyy piiatomi, joka on sitoutunut yhteen neljään klooriatomiin. Kullakin klooriatomilla on kolme yksinäistä elektroniparia.
    on esitetty kaksi Lewis-rakennetta. Vasemmanpuoleisessa kuvassa hiiliatomi on sitoutunut neljään klooriatomiin, joissa kussakin on kolme yksinäistä elektroniparia. Oikealla näkyy happiatomiin sitoutunut hiiliatomi, jolla on kaksi yksinäistä elektroniparia. Hiiliatomi on myös yksi sitoutunut kahteen klooriatomiin, joista jokaisella on kolme yksinäistä elektroniparia.

Sanasto

kaksoissidos: kovalenttinen sidos, jossa kaksi elektroniparia on jaettu kahden atomin kesken

vapaa radikaali: molekyyli, joka sisältää parittoman määrän elektroneja

hypervalentti molekyyli: molekyyli, joka sisältää vähintään yhden pääryhmän alkuaineen, jonka valenssikuoressa on enemmän kuin kahdeksan elektronia

Lewis-rakenne: kaavio, joka esittää molekyylissä tai ionissa yksinäisiä elektronipareja ja sidospareja

Lewisin symboli: symboli alkuaineelle tai monatomiselle Ionille, joka käyttää pistettä edustamaan jokaista alkuaineen tai ionin valenssielektronia

yksinäinen pari: kaksi (pari) valenssielektronia, joita ei käytetä kovalenttisen sidoksen muodostamiseen

oktettisääntö: ohje, jonka mukaan pääjoukon atomit muodostavat rakenteita, joissa kahdeksan valenssielektronia vuorovaikuttaa kunkin ytimen kanssa, laskien sidoselektronien vuorovaikuttavan molempien sidoksella yhdistettyjen atomien kanssa

yhden sidoksen: sidos, jossa yksi elektronipari jakautuu kahden atomin kesken

kolmoissidos: sidos, jossa kolme elektroniparia on jaettu kahden atomin kesken

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista.