hapetusluku on kemiallisiin sidoksiin osallistuvien atomien fiktiivinen varaus, joka kuvastaa elektronegatiivisuutta. Sidos eli alkuainetta tai Ionia sitovat kaksi elektronia katkeavat, varauksen ollessa elektronegatiivisimmalle atomille osoitettu elektroni. Hapetuslukujen summa on yhtä suuri kuin ionin tai molekyylin varaus, ja tietenkin tämä varaus voi olla nolla…
tässä mennään….#H-O^( -)#…tämä jaetaan antamaan #h^ + # ja #O^(2 -)#…ja näin saadaan hapetusluvut #O (- II)# ja #H(+I)#….hapettumisen summa vastaa ionin varausta. Niinkö?
Tässä muutamia sääntöjä, jotka on otettu aiemmasta vastauksesta…ne sisältyvät viitteenä. En ehdota, että opettelette ne sanatarkasti…
#1.# #”Vapaan alkuaineen hapetusluku on aina 0.”#
#2. Monoatomisen ionin hapetusluku on yhtä suuri kuin ionin varaus.”#
#3.# #”Annetulle sidokselle, X-Y, sidos jaetaan antamaan ”x^ + # #” ja ” # # Y^ -#,#”, jossa Y on elektronegatiivisempi kuin X.”#
#4.# #”H: n hapetusluku on +1, mutta se on -1, kun”# #”yhdistetään vähemmän elektronegatiivisiin alkuaineisiin.”#
#5.# #”O: n hapetusluku sen”# – yhdisteissä #”on yleensä -2, mutta peroksideissa se on -1.”#
#6.# #”Ryhmän 1 alkuaineen”# #”hapetusluku yhdisteessä on +1.”#
#7.## ”Ryhmän 2 alkuaineen hapetusluku” # # ”a-yhdisteessä on +2.”#
#8.# # ”Ryhmän 17 alkuaineen hapetusluku binäärisessä yhdisteessä on -1.”#
#9.## ”Neutraalin yhdisteen kaikkien atomien” # # ”hapetuslukujen summa on 0.”#
#10.# # ”Hapetuslukujen summa polyatomisessa ionissa” # # ” on yhtä suuri kuin ionin varaus.”#