epäorgaaniset yhdisteet voidaan luokitella niiden komponenttien perusteella, ja niiden väliset sidokset voivat olla ionisia tai molekyylisiä:
- hydridit: sisältävät vetyä tai H− ioneja
- nitridit: sisältävät N3− ioneja
- Fosfidit: sisältävät P3− ioneja
- sulfidit: sisältävät S2− ioneja
- happea sisältävät: oksidit, hydroksidit, karbonaatit, nitraatit, fosfaatit ja sulfaatit
binääriset ioniyhdisteet ovat yksinkertaisimpia epäorgaanisia yhdisteitä. Näitä ovat suolat, jotka koostuvat vastaavista määristä positiivisia ioneja tai kationeja ja negatiivisia ioneja tai anioneja niin, että lopullinen yhdiste on sähköisesti neutraali. Anionien lukumäärä on tasapainossa kantakationin sähkövarauksen kanssa.
epäorgaaniset yhdisteet nimetään kationin alkuaineen mukaan, jota seuraa anionielementin juuri ja loppuliite ”–ide.”
esimerkkejä näistä suoloista ovat natriumkloridi (NaCl), kaliumbromidi (KBr), kalsiumkloridi (CaCl2) ja magnesiumbromidi (MgBr2).
siirtymämetallielementit (mukaan lukien lantanidi-ja aktinidisarjan alkuaineet) yhdistävät jaksollisen järjestelmän pääryhmien (kaksi äärivasempaa ja kuusi äärioikeistolaista saraketta) välisen alueen. Siirtymämetallit muistuttavat pääryhmien metalleja seuraavilla tavoilla:
- näyttävät metallit
- ovat muokattavia ja sitovia
- johtavat lämpöä ja sähköä
- muodostavat positiivisia ioneja
transitonmetallit eroavat kuitenkin myös pääryhmien metalleista:
- molemmat ryhmät muodostavat suoloja, mutta siirtymämetallit muodostavat todennäköisemmin metallikomplekseja ylimääräisillä anioneilla (FeCl4 -, HgI42 ja Cd (OH)42-)
- Siirtymämetallit muodostavat todennäköisemmin kovalenttisia sidoksia
- siirtymämetallien suolat muodostavat tyypillisesti koordinaatiokomplekseiksi kutsuttuja kompleksi-ioneja, joilla on ainutlaatuiset rakenteet siirtymämetallien 3d-orbitaalien vuoksi; esimerkkejä ovat 3 + ja 2+