vissza a Lewis-struktúrák írásához molekulákhoz
a kovalens molekula vázszerkezetét gyakran meg lehet határozni az alkotó atomok vegyértékének figyelembevételével. Általában a legtöbb kötést alkotó atom a csontváz közepén található, ahol csatlakozhat a többi Atom maximális számához.
1.példa: a hipoklórsav molekuláris képlete HOCl. Rajzolj egy
szerkezeti képletet.
megoldás az atomok összekapcsolásának számos lehetséges módja van
a H szokásos vegyértéke 1, így a 3.és 4. struktúrák, amelyeknek két kötése van H-hoz, kiküszöbölhetők. A CL szokásos vegyértéke szintén 1, így a 2.szerkezet is kizárható. Az 1. szerkezet azt mutatja, hogy H egy kötést alkot, Cl egyet, O pedig kettőt alkot, a szokásos vegyértékekkel egyetértésben, ezért választjuk.
a rendelkezésre álló vegyértékelektronok teljes száma 1 H-tól plusz 6 O-tól plusz 7 Cl-től, vagy 14. Ezek kitöltése a csontvázba
vegye figyelembe, hogy O, amelynek a legnagyobb vegyértéke volt, a csontváz közepén van.
2. példa:
Rajzolj egy szerkezeti képletet a HIDROXILAMINRA, NH3O.
ebben az esetben az N oldatnak van a legnagyobb vegyértéke (3), amelyet O (2) és H (1) követ. Mind az N, mind az O “hidakat” képezhet más atomok között,de H nem. Ezért N-t és O-t helyezünk a csontváz közepére, hogy
a három h Atom hozzáadásával.
összesen 5 + 3 + 6 = 14 vegyérték elektronok N, 3H és O. ezek a következőképpen helyezhetők el:
miután meghatározták a Lewis-diagramot, a molekuláris képletet gyakran átírják, hogy emlékeztessenek minket arra, hogy mi a szerkezeti képlet. Például a hidroxilamin molekuláris képletét általában NH2OH-ra írják az NH3O helyett, hogy emlékeztessenek minket arra, hogy két H kötődik N – hez, egy pedig O-hoz. Feltételezzük, hogy a képletet olvasó személy rájön, hogy n és O mindegyikének van egy vegyértékelektronja, amelyet megoszthat egymással, összekapcsolva —NH2 —t-OH-val. Bizonyos esetekben egynél több vázszerkezet is kielégíti az egyes atomok vegyértékét és az oktettszabályt is. Ellenőrizheti például, hogy a c2h6o molekulaképlet megfelel-e mindkét alábbinak:
ebben az esetben csak kísérletekkel tudjuk eldönteni, hogy melyik molekulaszerkezettel rendelkezünk. Az etil-alkohol tulajdonságai vízzel hígítva és fogyasztva jól ismertek. A dimetil-éter egy gáz. Mint a műtőkben használt dietil-éter, nagyon robbanásveszélyes és elaltathat. Két molekula, például a dimetil-éter és az etil-alkohol, amelyeknek ugyanaz a molekuláris képlete,de különböző szerkezeti képleteik vannak izomereknek.
vissza az íráshoz Lewis struktúrák molekulákhoz
Köszönetnyilvánítás:
a C2h6o molekulákat és azok vázszerkezetét a MolView segítségével hozták létre.