a szervetlen vegyületek összetevőik alapján osztályozhatók, és a köztük lévő kötések lehetnek ionos vagy molekuláris:
- hidridek: hidrogén− vagy H-ionokat tartalmaznak
- Nitridek: N3-ionokat tartalmaznak
- Foszfidok: P3− ionokat tartalmaznak
- szulfidok: S2− ionokat tartalmaznak
- oxigéntartalmú: oxidok, hidroxidok, karbonátok, nitrátok, foszfátok és szulfátok
a bináris ionos vegyületek a legegyszerűbb szervetlen vegyületek közé tartoznak. Ide tartoznak a kapcsolódó számú pozitív ionból vagy kationból, valamint negatív ionokból vagy anionokból álló sók, így a végső vegyület elektromosan semleges. Az anionok száma egyensúlyban van a szülő kation elektromos töltésével.
a szervetlen vegyületeket a kation szülőeleméről nevezik el, ezt követi az anionelem gyökere és az “–ide ” utótag.”
ilyen sók például a nátrium-klorid (NaCl), a kálium-bromid (KBR), a kalcium-klorid (CaCl2) és a magnézium-bromid (MgBr2).
az átmenetifém elemek (beleértve a lantanid és aktinid sorozat elemeit is) áthidalják a periódusos rendszer fő csoportjai (a két bal szélső és a hat jobb szélső oszlop) közötti területet. Az átmenetifémek hasonlóak a fő csoportok fémjeihez a következő módon:
- úgy néz ki, mint a fémek
- képlékenyek és képlékenyek
- hőt és elektromosságot vezetnek
- pozitív ionokat képeznek
a transiton fémek azonban különböznek a fő csoportok fémjeitől is:
- mindkét csoport sókat képez, de az átmenetifémek nagyobb valószínűséggel képeznek fémkomplexeket felesleges anionokkal (FeCl4 -, Hgi42és Cd (OH)42-)
- az átmenetifémek nagyobb valószínűséggel alkotnak kovalens kötéseket
- az átmenetifémek sói általában komplex ionokat képeznek, amelyeket koordinációs komplexeknek neveznek, amelyek egyedi szerkezetűek az átmenetifémek 3d pályái miatt; ilyenek például a 3+ és a 2+