tudtad, hogy az izobárokat eredetileg “izobároknak”hívták? Az izobárok különálló kémiai elemek atomjai vagy nuklidjai, amelyek azonos számú nukleonnal rendelkeznek (protonok+ neutronok). A nevet Alfred Walter Stewart adta 1918-ban. Eredetileg a görög szavak kombinációjából származik-az isos egyenlő, a bar pedig súlyt jelent.
javasolt videók
További információ az Izobárokról
az azonos atomtömegű, de eltérő atomszámú kémiai elemek atomjait Izobároknak nevezzük. A protonok és a neutronok összessége alkotja az atomtömeget. Ezért azt is mondhatjuk, hogy a magban jelen lévő nukleonok száma megegyezik egy atom atomtömegével. Ugyanannyi nukleon lesz.
a protonok és neutronok száma önmagában változó, de a nukleonok száma vagy az izobarokban lévő protonok és neutronok összege mindig azonos lesz. Az izobárok atomszerkezete mindig eltérő az atomszámok különbsége miatt. A neutronok száma teszi ki a nukleonok számának különbségét. Ezért mindig különböző kémiai elemek, amelyek azonos atomtömegűek. Így az izobár különböző kémiai tulajdonságokkal rendelkezik.
Ismerje meg az atomszám fogalmát itt.
mostanra már tudjuk, hogy az izobárok atomtömegei azonosak. Ezért hasonló fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. Például az izobárok vas és nikkel. A vas és a nikkel atomszáma 26, illetve 28. A tömegszám azonban 58.
egy másik példa az argon és a kalcium atomszám 18 és 20, ill. Ugyanakkor ugyanolyan atomtömegük van 40. Ezenkívül néha vannak olyan elemek sorozatai, amelyek atomtömege azonos. Például a kobalt (Co), a nikkel (ni), a réz (Cu) és a vas (Fe) atomtömege azonos 64, de az atomszám változó.
Examples
- 18Ar40 19K40 20Ca40
- 32 Ce76, 34Se76
- 11Na24 12Mg24
- 26Fe58, 27 Ni58
- 27Co64 28Ni64
Browse more Topics under Structure Of Atom
- Introduction: Az Atom szerkezete
- atomszám
- Bohr Atommodellje
- töltött részecskék az anyagban
- izotópok
- tömegszám
- neutronok
- Rutherford Atommodellje
- Thomson az Atom modellje
- Vegyérték
- hogyan oszlanak el az elektronok különböző pályákon (héjakban)?
- szubatomi részecskék
- atomi modellek
- atomi pályák alakjai
- pályák energiái
- kvantumszámok
- a Bohr-féle Atommodellhez vezető fejlődés
- emissziós és abszorpciós spektrumok
- felé kvantummechanikai modell atom
lehet letölteni szerkezete Atom Cheat Sheet kattintva a Letöltés gombra
izotópok és izobárok közötti különbség
| izotóp | izobár |
| az izotópok ugyanazon elemek atomszerkezetei, amelyek eltérő tömegszámmal/atomtömeggel rendelkeznek | az izobárok különböző kémiai elemek, amelyek azonos atomtömegűek. |
| egyetlen elem összes izotópos formájának atomszáma egyenlő. | az izobárok atomszáma eltér egymástól |
| ugyanaz a kémiai elem, de formájuk eltérő | teljesen különböző elemek. |
| az egyes elemek összes izotópos formája eltérő fizikai tulajdonságokkal rendelkezik. | a fizikai tulajdonságok hasonlóak lehetnek egymáshoz |
következtetés
az izotóp és az izobár a kémiai elemek közötti kapcsolatot jelzi. Ezért meg kell érteni a különbséget közöttük. Az izotópok biztosítják az egyetlen kémiai elem különböző formáinak kapcsolatát. Az izobárok jelzik a különböző kémiai elemek közötti kapcsolatot, de azonos atomtömeggel, tehát azonos fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek.
megoldott kérdések az Ön számára
Q1: az izobárok azonos számú ______?
- protonok
- elektronok
- neutronok
- nukleonok
Ans: a válasz a 4.lehetőség (nukleonok). A protonok és neutronok száma önmagában is változik az izobárokban, de a nukleonok száma vagy a protonok és neutronok összege mindig azonos lesz.
Q2. Az Izobárokkal kapcsolatos alábbi állítások közül melyik hamis?
- atomszámuk eltér egymástól.
- kémiailag ugyanaz az elem, de formájuk eltérő.
- a fizikai tulajdonságok hasonlóak lehetnek egymáshoz.
- különböző kémiai elemek, amelyek atomtömege azonos.
válasz: a 2.állítás hamis. Az izobárok teljesen különböző elemek.