mi a magnézium-klorid?
ez a cikk a magnézium-klorid képletével foglalkozik. A magnézium-klorid olyan kémiai vegyületre utal, amely vízben jól oldódik. Ezek a sók tipikus Ionos halogenidek. A szakértők kivonhatják a hidratált magnézium-kloridot sóoldatból vagy tengervízből. A magnézium-klorid egy szervetlen vegyület, amely egy magnéziumionból és két kloridionból áll. A magnézium-klorid vízmentes vagy hidratált kristály formában van.
magnézium-klorid levezetése
a magnézium-klorid képlete történetesen \(mgcl_{2}\). Ezenkívül a magnézium a periódusos rendszer 2. csoportjából származik. Ezenkívül két vegyértékelektronja van, és redukálja azt, amely \(Mg^{2+}\) iont képez. Másrészt a klór halogén, és a periódusos rendszer 17. csoportjából származik.
tehát hét vegyértékelektronja van, és oxidálódik. Ezért \(cl^ { – }\) iont képez. A kation és az anion között kialakuló só elektromos semlegességre van szükség.
\(Mg^{2+}\) + \(2cl^ { – }\) \(\rightarrow MgCl_{2}\)
a magnézium-klorid tulajdonságai
a magnézium – klorid színtelen és szagtalan. Fizikai leírása a nagyon deliquescent pelyhek vagy kristályok leírása. A szín a vékony fehértől a szürkeig terjed. Ezenkívül a magnézium-klorid forráspontja 1,412 kb C. Ezen túlmenően ennek a vegyületnek az olvadáspontja 712 kb C (gyors melegítés).
a magnézium-klorid vízben nagyon jól, etanolban pedig szabadon oldódik. Alkoholban való oldhatósága 7.40 g/100 ml alkohol 20 C. másrészt vízben való oldhatósága 72,7 g/100 ml víz 100 C. Továbbá, a magnézium-klorid oldhatósága etanolban 3,61 g/100 g 0 C 6.698>
a magnézium-klorid sűrűsége \(2,3 g/cm^{3}\). Amikor ezt a vegyületet bomlási pontig melegítik, mérgező hidrogén-klorid füstöket bocsát ki. A magnézium-klorid törésmutatója 1,675, 1,59.
magnézium-klorid előfordulása
a magnézium értéke a természetes tengervízben 1250 és 1350 mg/l között van. ezenkívül a magnézium a teljes tengervíz ásványianyag-tartalmának körülbelül 3,7% – át képezi. A Holt-tengeri ásványok 50,8% – os magnézium-klorid-arányból állnak, ami jelentősen magas.
a kalcium és a karbonátok fontosak a gerinctelenek, kagylók, korallok és korallos algák növekedéséhez. A magnézium kimerülése a túlzott meszesedéssel, lúgossággal, mangrove növényekkel és a természetes kalciumon túlmutatva történhet.
a magnézium-klorid alkalmazása
a magnézium-klorid fontos anyag a szélerózió csökkentésében, a por szabályozásában és a talaj stabilizálásában. Ezenkívül a magnézium-klorid alkalmazása csupasz talajokon és utakon történik.
a Ziegler-Natta katalizátorok fontosak a poliolefinek előállításában. Ezek a katalizátorok magnézium-kloridot tartalmaznak katalizátor-hordozóként. Mindenekelőtt a magnézium-klorid támogatja és fokozza a hagyományos katalizátor aktivitását. Ezenkívül megkönnyíti a polipropilén termeléshez erősen sztereospecifikus katalizátorok kifejlesztését.
A szakértők magnézium-kloridot használnak a járdák, parkolók és autópályák alacsony hőmérsékletű jégmentesítésére. Az autópályák jeges körülmények miatt meglehetősen veszélyesek lehetnek. Ilyen helyzetben a magnézium-klorid segít megakadályozni a jégkötést, ezáltal lehetővé téve a hóekék számára az utak hatékony tisztítását.
A szakértők a magnézium-kloridot háromféleképpen használják a járda jégszabályozásához: jégmentesítés, előnedvesítés és előkezelés. A jegesedésgátló az, amikor a karbantartó szakemberek hóvihar előtt magnézium-kloridot szórnak az utakra, hogy elkerüljék a hó tapadását és a jégképződést.
az Előnedvesítés a magnézium-klorid folyékony készítményének közvetlenül a sóra történő permetezését jelenti, amikor azt az útburkolatra terítik. Ezenkívül az előnedvesítés során a só nedvesítésére kerül sor annak biztosítása érdekében, hogy az tapadjon az úthoz. Végül az előkezelés akkor történik, amikor a sót és a magnézium-kloridot összekeverik, mielőtt teherautókra rakják és aszfaltozott utakra terítik.
megoldott kérdés az Ön számára
kérdés – Mi a magnézium-klorid és képlete?
válasz – a magnézium-klorid olyan kémiai szervetlen vegyület, amely egy magnéziumionot és két kloridionot tartalmaz. Ezenkívül a magnézium-klorid képlete véletlenül \(mgcl_{2}\).