az oxidációs szám a kémiai kötésekben részt vevő atomok fiktív töltése, amely tükrözi az elektronegativitást. A kötés, az elemet vagy iont kötő két elektron megszakad, a töltéssel az elektron a leginkább elektronegatív atomhoz van rendelve. Az oxidációs számok összege megegyezik az ion vagy a molekula töltésével, és természetesen ez a töltés nulla lehet…
itt vagyunk….# H-O^( -)#…ez a felosztás #H^+# és #O^(2 -)#lesz…így kapjuk az #O(-II)# és #H(+I)#oxidációs számokat….természetesen az oxidáció összege megegyezik az ion töltésével. Valóban?
Íme néhány szabály, amely egy korábbi válaszból származik…referenciaként szerepelnek. Nem javaslom, hogy szó szerint tanulja meg őket…
#1.# #”Egy szabad elem oxidációs száma mindig 0.”#
#2.# #”A monoatomos ion oxidációs száma megegyezik” # # ” az ion töltésével.”#
#3.# #”Egy adott kötéshez, X-Y, a kötés fel van osztva, hogy” X^ + # # ” és “# # Y^ -#, # “legyen, ahol Y elektronegatívabb, mint X.”#
#4.# #”A H oxidációs száma +1, de -1, ha a “# # ” kevésbé elektronegatív elemekkel kombinálva.”#
#5.# #”Az O oxidációs száma a” # vegyületekben # ” általában -2, de peroxidokban -1.”#
#6.# #”Az 1. csoport” # # ” elemének oxidációs száma egy vegyületben +1.”#
#7.# #”Egy vegyület “# # ” 2.csoport elemének oxidációs száma +2.”#
#8.# #”Egy bináris vegyületben a 17. csoport elemének oxidációs száma -1.”#
#9.# #”Egy semleges vegyületben az összes “# # ” atom oxidációs számának összege 0.”#
#10.# #”Az oxidációs számok összege egy poliatomikus ionban “# # ” megegyezik az ion töltésével.”#