a tömegcsillapítási együttható meghatározása:
m, {\displaystyle {\frac {\mu} {\Rho _{m}}},}
ahol
- a csillapítási együttható (lineáris csillapítási együttható);
- pm a tömegsűrűség.
a tömegcsillapítási együttható használatakor a Beer-Lambert-törvény alternatív formában íródik:
i = i 0 E – (6 / m ) 0 e – (\displaystyle I=I_ {0}\, e^{- (\mu / \ rho _ {m}) \ lambda }}
ahol
\\displaystyle\lambda = \rho _{m}\ell }
a terület sűrűségét tömegvastagságnak is nevezik, míg a \{\displaystyle \ ell }
hossz, amely felett a csillapítás megtörténik.
Tömegabszorpció és szórási együttható
amikor egy keskeny (kollimált) sugár áthalad egy térfogaton, a sugár két folyamat hatására elveszíti intenzitását: abszorpció és szórás.
a Tömegelnyelési együttható és a tömegszórási együttható meghatározása:
\ a \ m, \ s \ m, {\displaystyle {\frac {\mu _ {\mathrm {a} }} {\rho _ {m}}}, \ quad {\frac {\mu _ {\mathrm {s} }} {\rho _ {}}},}
ahol
- ca az abszorpciós együttható;
- ONS a szórási együttható.
oldatokbanszerkesztett
a kémiában a tömegcsillapítási együtthatókat gyakran használják oldatban oldott kémiai fajokra. Ebben az esetben a tömegcsillapítási együtthatót ugyanaz az egyenlet határozza meg, azzal a különbséggel, hogy a “sűrűség” csak annak az egy kémiai fajnak a sűrűsége, a “csillapítás” pedig csak annak az egyetlen kémiai fajnak a csillapítása. A tényleges csillapítás együttható számítása a
μ = ( μ / ρ ) 1 ρ 1 + ( μ / ρ ) 2 ρ 2 + … , {\displaystyle \mu =(\mu /\rho )_{1}\rho _{1}+(\mu /\rho )_{2}\rho _{2}+\ldots ,}
ahol minden egyes kifejezés az összeg a tömeg csillapítás együttható, sűrűsége egy másik eleme a megoldás (az oldószer is szerepeltetni kell). Ez egy kényelmes koncepció, mivel egy faj tömegcsillapítási együtthatója megközelítőleg független a koncentrációjától (mindaddig, amíg bizonyos feltételezések teljesülnek).
szorosan kapcsolódó fogalom a moláris abszorpció. Mennyiségileg
(tömegcsillapítási együttható) (móltömeg) = (moláris abszorpció).