酸化数は、電気陰性度を反映する化学結合に関与する原子の架空の電荷です。 結合、要素またはイオンを結合する二つの電子は、電荷、最も電気陰性原子に割り当てられた電子で、壊れています。 酸化数の合計はイオンまたは分子上の電荷に等しく、もちろんこの電荷はゼロである可能性があります。..
…#H-O^(-)#…これは#H^+#と#O^(2-)#を与えるために分割されます。..したがって、＃O（-II）＃および＃H（+I）＃の酸化数が得られます。…もちろん、酸化の合計はイオンの電荷に等しくなります。 そうですか？
ここでは、以前の答えから取られたいくつかのルールがあります。..それらは参照として含まれています。 私はあなたがそれらを逐語的に学ぶことを提案しません。..
#1.##”遊離元素の酸化数は常に0である。”#
#2.##”単原子イオンの酸化数は、イオンの電荷に等しい”##”。”#
#3. 与えられた結合X-Yに対して、結合は”X^+##”と”##Y^-#,#”を与えるように分割され、yはXよりも電気陰性である。”#
#4.##”Hの酸化数は+1ですが、”##”と電気陰性度の低い元素を組み合わせた場合は-1です。”#
#5.##”その”#化合物#”におけるOの酸化数は通常-2であるが、過酸化物では-1である。”#
#6. 化合物中の１族元素の酸化数は＋１である。”#
#7.##””##”化合物における2族元素の酸化数は+2である。”#
#8. 二元化合物中の第17族元素の酸化数は-1である。”#
#9.「中性化合物中の全ての原子の酸化数の合計」は０である。”#
#10.##”多原子イオンにおける酸化数の合計”##”は、イオンの電荷に等しい。”#