dette segmentet la oss gå videre og snakke om d Og f-Block elements. Så når jeg sier d Og f-Blokkelementer, refererer jeg til elektronkonfigurasjoner, og så vet vi hvor mange valenselektroner hver av disse elementene har basert på deres posisjon i periodisk tabell.
så d-Blokkelementer er det vi kaller overgangsmetaller og f-Blokkelementer er det vi kalte indre overgangsmetaller. Så overgangsmetaller faller her, de bruker dette området av det periodiske bordet, så gruppe 3 gjennom gruppe 12 og f-Blokkelementer eller de indre overgangsmetaller er her nede nederst og vi kaller det det er brutt inn i 2 perioder f-Blokkelementene, som lantanider serien her i periode 6 og aktinider serien her i periode 7 og så vil du se her det er stjerne her på lantan som lar deg vite at denne delen slags faller inn her og det samme for aktinid-serien, det lar deg vite at dette er slags som hvor det er skal passe inn.
Så du vil huske om elektronkonfigurasjoner som for d-orbitaler maksimalt kan du ha 10 valenselektroner og for f-orbitalene kan du ha maksimalt 14 valenselektroner.
så i utgangspunktet er overgangsmetallene et hvilket som helst element hvis endelige elektron kommer inn i d-subskallet og deretter for et indre overgangsmetall med f-orbitaler, har de sin endelige elektron inn i f – subskallet. Så forskjellene i egenskaper blant overgangsmetaller er basert på evnen til en uparet elektron til å bevege seg inn i det siste valensskallet, og så i utgangspunktet har de mer uparede elektronene du har i d-sub-skallet ditt, jo hardere metallet ditt kommer til å være, og du vil også ha økt smeltepunkt og kokepunkt, og det er grunnleggende om d-og f-elementer.