oksidasjonsnummeret er en fiktiv ladning av atomer involvert i kjemiske bindinger som reflekterer elektronegativitet. Bindingen, de to elektronene som binder et element eller ion, brytes, med ladningen, elektronen tilordnet det mest elektronegative atom. Summen av oksidasjonstallene er lik ladningen på ion eller molekylet, og selvfølgelig kan denne ladningen VÆRE NULL…
Her går vi….#H-O^(-)#…dette er delt for å gi #H^+# og # O^(2-)#…og dermed får vi oksidasjonsnumrene #O (- II)# og # H (+I)#….selvfølgelig er summen av oksidasjonen lik ladningen på ion. Gjør det?
her er noen regler hentet fra et tidligere svar…de er inkludert som referanse. Jeg foreslår ikke at du lærer dem ordrett…
#1.# # «Oksidasjonsnummeret til et fritt element er alltid 0.»#
#2.# # «Oksidasjonsnummeret til en mono-atom ion er lik «# # » til ladningen av ion.»#
#3.# #»For En gitt binding, X-Y, er bindingen delt for å gi»X^+# #» og «# #Y^ -#, # «Hvor Y er mer elektronegativ Enn X.»#
#4.# # «Oksidasjonsnummeret Til H er +1, men det er -1 i når «# # » kombinert med mindre elektronegative elementer.»#
#5.# # «Oksidasjonstallet O i dets» # forbindelser # » er vanligvis -2, men det er -1 i peroksider.»#
#6.# # «Oksidasjonsnummeret til Et Gruppe 1-element «# # » i en forbindelse er +1.»#
#7.# # «Oksidasjonsnummeret til Et Gruppe 2-element i «# # » en forbindelse er +2.»#
#8.# # «Oksidasjonsnummeret til Et Gruppe 17-element i en binær forbindelse er -1.»#
#9.# # «Summen av oksidasjonstallene til alle atomene «# # » i en nøytral forbindelse er 0.»#
#10.# # «Summen av oksidasjonstallene i en polyatomisk ion «# # » er lik ladningen av ion.»#