massedempingskoeffisient er definert som
μ ρ m , {\displaystyle {\frac {\mu }{\rho _ {m}}},}
hvor
- μ er dempningskoeffisienten (lineær dempingskoeffisient);
- pm er massetettheten.
Ved bruk av massedempingskoeffisienten er Beer-Lambertloven skrevet i alternativ form som
i = i 0 e − ( μ / ρ m ) λ {\displaystyle i=i_{0}\, e^{- (\mu / \ rho _{m}) \ lambda }}
var
λ =ρ m ℓ {\displaystyle \lambda =\rho _{m}\ell }
er områdets tetthet også kjent som massetykkelse, og ℓ {\displaystyle \ ell }
er lengden, over som dempingen finner sted.
masseabsorpsjon og spredningskoeffisienterrediger
når en smal (kollimert) stråle passerer gjennom et volum, vil strålen miste intensitet til to prosesser: absorpsjon og spredning.
masseabsorpsjonskoeffisient og massespredningskoeffisient er definert som
μ en ρ m, μ s ρ m, {\displaystyle {\frac {\mu _{\mathrm {a} }} {\rho _{m}}}, \quad {\frac {\mu _{\mathrm {s}}} {\rho _{m}} {\quad {\frac {\mu _ {\mathrm {s}}} {\rho _ {m}}}}},}
der
- µ er absorpsjonskoeffisienten;
- µ er spredningskoeffisienten.
i løsningerrediger
i kjemi brukes massedempingskoeffisienter ofte for en kjemisk art oppløst i en løsning. I så fall er massedempningskoeffisienten definert av samme ligning, bortsett fra at «tetthet» er tettheten av bare den ene kjemiske arten, og «demping» er dempingen på grunn av bare den ene kjemiske arten. Den faktiske demping-koeffisienten er beregnet på grunnlag av
μ = ( ĩ / ρ ) 1 ρ 1 + ( ĩ / ρ ) 2 ρ 2 + … , {\displaystyle \mu =(\mu /\rho )_{1}\rho _{1}+(\mu /\rho )_{2}\rho _{2}+\ldots ,}
der hver term i sum er det masse demping koeffisient og tetthet av ulike komponenter av løsning (løsemiddelet må også være inkludert). Dette er et praktisk konsept fordi massedempningskoeffisienten til en art er omtrent uavhengig av konsentrasjonen (så lenge visse forutsetninger er oppfylt).
et nært beslektet konsept er molar absorptivitet. De er kvantitativt relatert med
(massedempningskoeffisient) × (molar masse) = (molar absorptivitet).