Uorganiske forbindelser kan klassifiseres basert på deres komponenter, og bindingene mellom dem kan være ioniske eller molekylære:
- Hydrider: Inneholder hydrogen eller h− ioner
- Nitrider: Inneholder N3-ioner
- Fosfider: Inneholder P3− ioner
- Sulfider: Inneholder S2− ioner
- Oksygenholdige: Oksider, hydroksider, karbonater, nitrater, fosfater og sulfater
Binære ioniske forbindelser er blant de enkleste uorganiske forbindelsene. Disse inkluderer salter som består av relaterte antall positive ioner eller kationer og negative ioner eller anioner, slik at den endelige forbindelsen er elektrisk nøytral. Antallet anioner er balansert mot den elektriske ladningen til forelderkation.
Uorganiske forbindelser er oppkalt etter kationens overordnede element, etterfulgt av roten til anionelementet og suffikset «–ide.»
Eksempler på disse saltene inkluderer natriumklorid (NaCl), kaliumbromid (KBr), kalsiumklorid (CaCl2) og magnesiumbromid (MgBr2).
overgangsmetallelementene (inkludert elementene i lantanid og aktinid-serien) bygger bro over området mellom hovedgruppene (de to helt til venstre og seks helt til høyre kolonner) i det periodiske bordet. Overgangsmetallene ligner metallene i hovedgruppene på følgende måter:
- se ut som metaller
- er formbare og duktile
- Leder varme og elektrisitet
- Danner positive ioner
transitonmetallene er imidlertid også forskjellige fra metallene i hovedgruppene:
- begge gruppene danner salter, men overgangsmetaller er mer sannsynlig å danne metallkomplekser med overskytende anioner (FeCl4 -, HgI42 og Cd (OH)42-)
- Overgangsmetaller er mer sannsynlig å danne kovalente bindinger
- Salter av overgangsmetaller danner vanligvis komplekse ioner kalt koordinasjonskomplekser som har unike strukturer på grunn av 3d-orbitalene i overgangsmetallene; eksempler inkluderer 3 + og 2+