dit segment laten we het hebben over d en f-Block elements. Dus als Ik zeg d en f-Blok elementen bedoel ik elektron configuraties en dus weten we hoeveel valentie elektronen elk van deze elementen hebben gebaseerd op hun positie in het periodiek systeem.
dus d-Blok elementen zijn wat we overgangsmetalen noemen en f-Blok elementen zijn wat we innerlijke overgangsmetalen noemen. Dus overgangsmetalen vallen hier, ze besteden dit gebied van het periodiek systeem, dus groep 3 tot en met groep 12 en f-Blok elementen of de binnenste overgangsmetalen zijn hier beneden aan de onderkant en we noemen het hier opgesplitst in 2 perioden de f-Blok elementen, zoals de lanthaniden serie hier in periode 6 en de actiniden serie hier in periode 7 en dus zie je hier een sterretje hier bij lanthaan wat je laat weten dat dit deel hier valt en hetzelfde voor de actinide serie het laat je weten dat dit een soort van waar het is hoort erbij te horen.
dus je wilt je herinneren over elektronenconfiguraties dat je voor d orbitalen maximaal 10 valentie-elektronen kunt hebben en voor de f orbitalen maximaal 14 valentie-elektronen.
dus in principe zijn de overgangsmetalen elk element waarvan het uiteindelijke elektron de D-subschelp binnendringt en dan voor een binnenste transitiemetaal met F-orbitalen, hebben zij hun uiteindelijke elektron dat de F-subschelp binnendringt. Dus de verschillen in eigenschappen tussen overgangsmetalen zijn gebaseerd op het vermogen van een ongepaarde elektron om naar de laatste valentieschil te gaan en dus hoe meer ongepaarde elektronen je in je d subschil hebt, hoe harder je metaal zal zijn en je zult ook een verhoogd smeltpunt en kookpunt hebben en dat is de basis van D en f elementen.