het is niet duidelijk. Valentie-elektronen zijn die welke belangrijk zijn in de chemische binding. Voor overgangsmetalen zal het woord “belangrijk” variëren, afhankelijk van de context.
het is gemakkelijker en praktischer om te beschrijven welke orbitalen valentie-orbitalen zijn als het gaat om overgangsmetalen (hoewel het moeilijk wordt met lanthaniden en actiniden).
in het algemeen hebben de eerste rij overgangsmetalen een verzameling valentie-orbitalen die hun #4s# en #3d#’s bevatten, maar het aantal valentie-elektronen zal variëren.
bijvoorbeeld…
- Scandium is zinvol om maximaal drie valentie-elektronen te hebben, omdat er een#”Sc “^(+3) #oxidatietoestand bestaat (bijvoorbeeld#”ScCl”_3#), maar niet#”Sc” ^(+4) # of hoger. Een oxidatietoestand van # + 3# zou de overdracht van drie valentie-elektronen vereisen als het een zuiver kation zou vormen.
- chroom kan tot zes valentie-elektronen hebben, waaronder zijn #3d# elektronen, omdat het een# + 6 # oxidatietoestand kan bereiken (d.w.z. in # ” Cr ” _2 ” O “_7^(2 -)#, of in # “CrO”_4^(2-)#).
- koper heeft meestal een #+1# oxidatietoestand (bijvoorbeeld #”CuCl”#), dus is het logisch dat het zijn één #4s# elektron het vaakst gebruikt als zijn valentie elektron(s). Maar een# + 2 # oxidatietoestand is ook bekend (bijvoorbeeld # “CuCl” _2#), en dus is het in staat om ook van zijn #bb(3d)# elektronen te nemen voor zijn valentie elektron(s).
aan de andere kant kunnen we gemakkelijk zeggen dat de valentie-orbitalen van de eerste rij overgangsmetalen de #4s# en #3d# orbitalen zijn.
dus in het algemeen zou ik zeggen dat het aantal valentie-elektronen voor overgangsmetalen (en lanthanide en actiniden) onvoorspelbaar varieert, maar de valentie-orbitalen kunnen soms met voldoende chemische intuïtie worden voorspeld.
DISCLAIMER: Het is echter in het algemeen moeilijk voor de lanthaniden en actiniden om te voorspellen welke orbitalen valentie zijn.
bijvoorbeeld, de actiniden hebben# 5f #en# 6d # orbitalen die in energie zeer dicht bij hun #7s# orbitaal liggen, dus we kunnen raden en de #7s#, #6d#, en de #5f# in de valentieruimte opnemen (zelfs als de #6d# orbitalen leeg zijn) bij het uitvoeren van atoomenergieberekeningen.