Anorganische verbindingen kunnen worden ingedeeld op basis van hun componenten, en de band tussen hen kan worden ionische of moleculaire:
- Hydriden: Bevatten de waterstof-of H− ionen
- Nitriden: Bevatten de N3− ionen
- Fosfiden: Bevatten P3− ionen
- Sulfiden: Bevatten S2− ionen
- Zuurstof-bevattende: Oxiden, hydroxiden, carbonaten, nitraten, fosfaten en sulfaten
Binaire ionogene stoffen zijn onder de eenvoudigste anorganische verbindingen. Deze omvatten zouten die uit verwante aantallen positieve ionen of kationen en negatieve ionen of anionen worden samengesteld zodat de uiteindelijke verbinding elektrisch neutraal is. Het aantal anionen wordt afgewogen tegen de elektrische lading van het ouderkation.
anorganische verbindingen zijn vernoemd naar het moederelement van het kation, gevolgd door de wortel van het anionelement en het achtervoegsel “–ide.Voorbeelden van deze zouten zijn natriumchloride (NaCl), kaliumbromide (KBr), calciumchloride (CaCl2) en magnesiumbromide (MgBr2).
de overgangsmetaalelementen (inclusief de elementen uit de Lanthanide-en actinidereeks) overbruggen het gebied tussen de belangrijkste groepen (de twee kolommen uiterst links en zes uiterst rechts) van het periodiek systeem. De overgangsmetalen zijn vergelijkbaar met de metalen in de belangrijkste groepen op de volgende manieren:
- metalen
- zijn smeedbaar en nodulair
- geleiden warmte en elektriciteit
- vormen positieve ionen
de transitonmetalen verschillen echter ook van de metalen in de hoofdgroepen:
- beide groepen vormen zouten, maar overgangsmetalen vormen eerder metaalcomplexen met overtollige anionen (FeCl4 -, HgI42, en Cd (OH)42-)
- Transitiemetalen vormen eerder covalente bindingen
- zouten van transitiemetalen vormen doorgaans complexe ionen, coördinatiecomplexen genaamd, die unieke structuren hebben vanwege de 3d-orbitalen van de transitiemetalen; voorbeelden zijn 3 + en 2+