Czy wiesz, że izobary były pierwotnie nazywane „izobarami”? Izobary to atomy lub nuklidy oddzielnych pierwiastków chemicznych o tej samej liczbie nukleonów (protony+ neutrony). Nazwa została nadana przez Alfreda Waltera Stewarta w 1918 roku. Pochodzi z połączenia greckich słów-isos oznacza równość, a bar oznacza wagę.
sugerowane Filmy
więcej o Izobarach
Atomy pierwiastków chemicznych o tej samej masie atomowej, ale innej liczbie atomowej nazywane są Izobarami. Suma liczby protonów i neutronów razem tworzy masę atomową. Dlatego możemy również powiedzieć, że liczba nukleonów obecnych w jądrze jest równa masie atomowej atomu. Będzie miała taką samą liczbę nukleonów.
liczba samych protonów i neutronów będzie się różnić, ale liczba nukleonów lub suma protonów i neutronów w izobarach zawsze będzie taka sama. Izobary zawsze mają inną strukturę atomową ze względu na różnicę w liczbach atomowych. Liczba neutronów stanowi różnicę w liczbie nukleonów. Dlatego zawsze są to różne pierwiastki chemiczne o takich samych masach atomowych. Tak więc isobar ma różne właściwości chemiczne.
poznaj pojęcie liczby atomowej tutaj.
już wiemy, że masy atomowe w izobarach są takie same. Dlatego mają podobne właściwości fizyczne. Na przykład izobary żelaza i niklu. Żelazo i nikiel mają odpowiednio liczbę atomową 26 i 28. Jednak liczba masowa wynosi 58.
Innym przykładem jest argon i wapń o liczbie atomowej odpowiednio 18 i 20. Mają jednak taką samą masę atomową 40. Co więcej, czasami istnieją serie pierwiastków o tej samej masie atomowej. Na przykład kobalt (Co), Nikiel (Ni), Miedź (Cu) i żelazo (Fe) mają tę samą masę atomową 64, ale liczba atomowa jest różna.
Examples
- 18Ar40 19K40 20Ca40
- 32 Ce76, 34Se76
- 11Na24 12Mg24
- 26Fe58, 27 Ni58
- 27Co64 28Ni64
Browse more Topics under Structure Of Atom
- Introduction: Struktura atomu
- liczba atomowa
- model Bohra atomu
- naładowane cząstki w materii
- izotopy
- Liczba masowa
- neutrony
- Model Rutherforda atomu
- model atomu Thomsona
- Walencja
- jak elektrony są rozmieszczone na różnych orbitach (muszlach)?
- cząstki subatomowe
- modele atomowe
- kształty orbitali atomowych
- Energie orbitali
- liczby kwantowe
- rozwój prowadzący do modelu atomu Bohra
- widma emisji i absorpcji
- w kierunku kwantowego modelu mechanicznego atomu
możesz pobrać strukturę ściągawki Atom, klikając przycisk Pobierz poniżej
różnica między izotopami a Izobarami
| izotop | izobar |
| izotopy są strukturami atomowymi tych samych pierwiastków o innej liczbie masowej / masa atomowa | Izobary to różne pierwiastki chemiczne o tej samej masie atomowej. |
| liczby atomowe wszystkich postaci izotopowych pojedynczego pierwiastka są równe. | liczby atomowe izobarów różnią się od siebie |
| są to te same pierwiastki chemiczne, ale ich formy są różne | są zupełnie innymi pierwiastkami. |
| wszystkie formy izotopowe pojedynczych pierwiastków mają różne właściwości fizyczne. | Właściwości fizyczne mogą być podobne do siebie |
wniosek
izotop i izobar wskazują związki między pierwiastkami chemicznymi. Dlatego konieczne jest zrozumienie różnicy między nimi. Izotopy dostarczają zależności różnych form pojedynczego pierwiastka chemicznego. Izobary wskazują na zależność między różnymi pierwiastkami chemicznymi, ale mającymi tę samą masę atomową, a tym samym te same właściwości fizyczne.
rozwiązane pytania
P1: Izobary mają taką samą liczbę______?
- protony
- elektrony
- neutrony
- nukleony
Ans: odpowiedzią jest opcja 4 (nukleony). Liczba samych protonów i neutronów będzie różna w izobarach, ale liczba nukleonów lub suma protonów i neutronów będzie zawsze taka sama.
Q2. Które z poniższych stwierdzeń o Izobarach jest fałszywe?
- ich liczby atomowe różnią się od siebie.
- chemicznie są tym samym pierwiastkiem, ale ich formy są różne.
- właściwości fizyczne mogą być podobne do siebie.
- są to różne pierwiastki chemiczne o tej samej masie atomowej.
Ans: stwierdzenie 2 jest fałszywe. Izobary to zupełnie inne elementy.