tetrachlorek tytanu jest wszechstronnym odczynnikiem, który tworzy różnorodne pochodne, w tym te przedstawione poniżej.
Edytuj
najbardziej godną uwagi reakcją TiCl4 jest jego łatwa hydroliza, sygnowana uwalnianiem chlorowodoru i tworzeniem tlenków tytanu i tlenochlorków, jak opisano powyżej do produkcji TiO2. Tetrachlorek tytanu został użyty do tworzenia morskich zasłon dymnych. Chlorowodór natychmiast absorbuje wodę, tworząc aerozol kwasu solnego, który skutecznie rozprasza światło. Ponadto wysoce refrakcyjny dwutlenek tytanu jest również skutecznym rozpraszaczem światła. Ten dym jest jednak żrący.
alkohole reagują z TiCl4, dając odpowiednie alkoksydy o wzorze n (R = alkil, n = 1, 2, 4). Jak wskazuje ich wzór, te alkoksydy mogą przyjmować złożone struktury, od monomerów do tetramerów. Takie związki są przydatne w materiałoznawstwie, a także w syntezie organicznej. Dobrze znaną pochodną jest izopropotlenek tytanu, który jest monomerem.
aminy Organiczne reagują z TiCl4, dając kompleksy zawierające kompleksy amido (zawierające R2N) i imido (zawierające RN2). Z amoniakiem powstaje azotek tytanu. Przykładem reakcji jest synteza tetrakis(dimetyloamido)Tytanu Ti (NMe2)4, żółtej, rozpuszczalnej w benzenie cieczy: cząsteczka ta jest czworościenna, z planarnymi centrami azotowymi.
4 LiNMe2 + TiCl4 → 4 LiCl + Ti(NMe2)4
kompleksy z prostymi ligandamiedit
TiCl4 jest kwasem Lewisa, co wiąże się z jego tendencją do hydrolizy. Z eterem THF, TiCl4 reaguje, dając żółte kryształy TiCl4 (THF)2. Z solami chlorkowymi, TiCl4 reaguje tworząc kolejno -, 2- (patrz rysunek powyżej) i 2−. Reakcja jonów chlorkowych z TiCl4 zależy od kontrionu. Nbu4cl i TiCl4 dają pentacoordinate complex nbu4ticl5, podczas gdy mniejszy NEt +
4 daje (NEt4)2ti2cl10. Reakcje te podkreślają wpływ elektrostatyki na struktury związków o silnie jonowym wiązaniu.
RedoxEdit
redukcja TiCl4 z aluminium powoduje redukcję jednoelektronową. Trichlorek (TiCl3) i tetrachlorek mają przeciwstawne właściwości: trichlorek jest ciałem stałym, jest polimerem koordynacyjnym i jest paramagnetyczny. Gdy redukcję przeprowadza się w roztworze THF, produkt Ti (III)przekształca się w Jasnoniebieski addukt TiCl3 (THF)3.
Chemia Metaloorganicznaedytuj
Chemia metaloorganiczna tytanu zwykle zaczyna się od TiCl4. Ważną reakcją jest cyklopentadienyl sodu, który daje dichlorek tytanocenu, TiCl2 (C5H5) 2. Związek ten i wiele jego pochodnych jest prekursorami katalizatorów Zieglera-Natty. Odczynnik Tebbe, przydatny w chemii organicznej, jest pochodną tytanocenu zawierającą glin, powstałą w wyniku reakcji dichlorku tytanocenu z trimetylaluminium. Jest on używany do reakcji „olefinacji”.
Areny, takie jak C6(CH3)6 reagują, dając kompleks pianino-stolec + (R = H, CH3; patrz rysunek powyżej). Reakcja ta ilustruje wysoką kwasowość jednostki Ticl+
3, która jest generowana przez abstrakcję chlorku z TiCl4 przez AlCl3.
odczynnik w syntezie organicznejedytuj
TiCl4 znajduje sporadyczne zastosowanie w syntezie organicznej, wykorzystując jego kwasowość Lewisa, jego oksofilność i właściwości przenoszenia elektronów jego zredukowanych halogenków tytanu. 5115>