coeficiente de atenuação de Massa é definido como
μ ρ m , {\displaystyle {\frac {\mu }{\rho _{m}}},}
onde
- μ é o coeficiente de atenuação (linear coeficiente de atenuação);
- pm é a densidade de massa.
Ao utilizar o coeficiente de atenuação de massa, a Beer–Lambert lei está escrita na forma alternativa, como
I = I 0 e − ( μ / ρ m ) λ {\displaystyle I=I_{0}\,e^{-(\mu\rho _{m})\lambda }}
onde
λ = ρ m ℓ {\displaystyle \lambda =\rho _{m}\ell }
é a área de densidade conhecida também como massa de espessura, e ℓ {\displaystyle \ell }
é o comprimento, sobre a qual a atenuação ocorre. Quando um feixe estreito (colimado) passa por um volume, o feixe perde intensidade para dois processos: absorção e dispersão.
coeficiente de absorção de Massa, massa e o coeficiente de dispersão são definidos como
μ um ρ m , m s ρ m , {\displaystyle {\frac {\mu _{\mathrm {a} }}{\rho _{m}}},\quad {\frac {\mu _{\mathrm {s} }}{\rho _{m}}},}
onde
- µa é o coeficiente de absorção;
- µs é o coeficiente de dispersão.
In solutionsEdit
In chemistry, mass atenuation coefficients are often used for a chemical species dissolved in a solution. Nesse caso, o coeficiente de atenuação da massa é definido pela mesma equação, exceto que a “densidade” é a densidade de apenas uma espécie química, e a “atenuação” é a atenuação devida apenas a uma espécie química. O real coeficiente de atenuação é calculado por
μ = ( μ / ρ ) 1 ρ 1 + ( μ / ρ ) 2 ρ 2 + … , {\displaystyle \mu =(\mu\rho )_{1}\rho _{1}+(\mu\rho )_{2}\rho _{2}+\ldots ,}
onde cada termo da soma é o coeficiente de atenuação de massa e de densidade de um componente diferente da solução (o solvente deve ser também incluído). Este é um conceito conveniente porque o coeficiente de atenuação da massa de uma espécie é aproximadamente independente de sua concentração (desde que certas suposições sejam cumpridas).
um conceito intimamente relacionado é a absorvividade molar. São quantitativamente relacionados por
(coeficiente de atenuação mássica) × (massa molar) = (absorvividade molar).