Neste segmento vamos em frente e falar sobre d e f-elementos de Bloco. Então quando estou dizendo elementos de Bloco d E F Estou me referindo a configurações de elétrons e então sabemos quantos elétrons de Valência cada um desses elementos tem baseado em sua posição na tabela periódica.
então os elementos de Bloco d são o que chamamos de metais de transição e os elementos de Bloco f são o que chamamos de metais de transição interna. Assim, os metais de transição cair aqui eles passam nesta área da tabela periódica, pelo grupo 3 grupo 12 e f-elementos de Bloco ou o interior de metais de transição estão aqui em baixo e nós o chamamos de lá é dividido em 2 períodos, o f-elementos de Bloco, como os lantanídeos série aqui no período de 6 e actinídeos série aqui no período de 7 e assim você vai ver aqui há asterisco aqui no lantânio que vamos, você sabe que esta parte do tipo de gotas no aqui e a mesma coisa para os actinídeos série, ele deixa você saber que isto é uma espécie de onde é suposto para caber em. Então você quer lembrar sobre configurações de elétrons que para orbitais d no máximo você pode ter 10 elétrons de Valência e para os orbitais F você pode ter no máximo 14 elétrons de Valência.Então, basicamente, os metais de transição São qualquer elemento cujo elétron final entra na camada d e, em seguida, para um metal de transição interna com orbitais f, eles têm seu elétron final entrando na camada F. Assim, as diferenças de propriedades entre os metais de transição são baseados na capacidade de um sem par de elétrons para mover para a última valence shell e então, basicamente, o mais electrões desemparelhados que você tem no seu d sub shell o mais difícil o metal vai ser e você também vai ter maior ponto de fusão e ponto de ebulição e isso é o básico de elementos d e f.