Isobars

Do you know isobars were originally called as “isobares”? Isobares são átomos ou nuclídeos de elementos químicos separados com o mesmo número de nucleons (prótons+ nêutrons). O nome foi dado por Alfred Walter Stewart em 1918. É originalmente retirado da combinação de palavras gregas – isos significa igual e bar significa peso.Vídeos sugeridos

mais sobre Isobars

átomos de elementos químicos com a mesma massa atômica, mas um número atômico diferente são chamados Isobares. A soma do número de prótons e nêutrons juntos formam a massa atômica. Portanto, também podemos dizer que o número de nucleons presentes no núcleo é igual à massa atômica de um átomo. Terá o mesmo número de nucleons.

o número de prótons e nêutrons por si só vai variar, mas o número de nucleons ou a soma de prótons e nêutrons em isóbares será sempre o mesmo. Isobares sempre têm uma estrutura atômica diferente por causa da diferença nos números atômicos. O número de nêutrons faz a diferença no número de nucleons. Portanto, eles são sempre diferentes elementos químicos com as mesmas massas atômicas. Assim, a isobar tem propriedades químicas diferentes.

Learn the concept of an Atomic number here.Atualmente sabemos que as massas atômicas em isobares são as mesmas. Portanto, eles têm propriedades físicas similares. Por exemplo, as isobares ferro e níquel. Ferro e níquel têm número atômico 26 e 28, respectivamente. No entanto, o número de massa é 58.

outro exemplo é argônio e cálcio com número atômico 18 e 20, respectivamente. No entanto, eles têm a mesma massa atômica 40. Além disso, às vezes há uma série de um elemento que tem a mesma massa atômica. Por exemplo, cobalto (Co), Níquel (Ni), Cobre (Cu) e ferro (Fe) têm a mesma massa atômica 64, mas o número atômico varia.

Examples

• 18Ar40 19K40 20Ca40
• 32 Ce76, 34Se76
• 11Na24 12Mg24
• 26Fe58, 27 Ni58
• 27Co64 28Ni64

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Diferença entre Isótopos e linhas isobáricas

Isótopos são estruturas atômicas de mesmos elementos com um número de massa diferente / massa atômica

Isótopo	Isobar
Isóbares são diferentes elementos químicos com a mesma massa atômica.
números atômicos de todas as formas isotópicas de um único elemento são iguais.	o número atómico de Isobar varia um do outro
eles são o mesmo elemento químico, mas suas formas são diferentes	eles são elementos diferentes ao todo.
todas as formas isotópicas de elementos individuais têm propriedades físicas diferentes.	as propriedades físicas podem ser semelhantes umas às outras

Conclusion

Isotope and isobar indicate the relationships between chemical elements. Portanto, é necessário entender a diferença entre eles. Isótopos fornecem a relação de diferentes formas do único elemento químico. Isobares indicam a relação entre diferentes elementos químicos, mas têm a mesma massa atômica e, portanto, as mesmas propriedades físicas.

Resolved Questions for You

Q1: Isobars have the same number of _______?

1. Prótons
2. Elétrons
3. Nêutrons
4. Núcleons

Ans: A resposta é a opção 4 (Núcleons). O número de prótons e nêutrons por si só vai variar em isóbares, mas o número de nucleons ou a soma de prótons e nêutrons será sempre o mesmo.

Q2. Qual das seguintes declarações sobre Isobares é falsa?

1. seus números atômicos variam um do outro.Quimicamente, são o mesmo elemento, mas as suas formas são diferentes.
2. as propriedades físicas podem ser semelhantes umas às outras.
3. são diferentes elementos químicos com a mesma massa atómica.

Ans: a Declaração 2 é falsa. As Isobar são elementos diferentes.