DescriptionEdit
Cerca de 50 ml de concentrado (>12%) de peróxido de hidrogênio é primeiro misturado com sabão líquido ou detergente de lavar louça. Em seguida, um catalisador, muitas vezes em torno de 10 ml de solução de iodeto de potássio ou catalase de levedura de padeiro, é adicionado para fazer o peróxido de hidrogênio se decompor muito rapidamente. O peróxido de hidrogénio decompõe-se em oxigénio e água. Como uma pequena quantidade de peróxido de hidrogênio gera um grande volume de oxigênio, o oxigênio rapidamente empurra para fora do recipiente. A água de sabão prende o oxigênio, criando bolhas, e se transforma em espuma. Cerca de 5-10 gotas de corante alimentar também pode ser adicionado antes do catalisador para dramatizar o efeito. A rapidez com que a reacção ocorre dependerá da concentração de peróxido de hidrogénio utilizado.
explicação química
esta experiência mostra a decomposição catalisada de peróxido de hidrogénio. O peróxido de hidrogênio (H2O2) se decompõe em água e gás oxigênio, que é na forma de espuma, mas normalmente a reação é muito lenta para ser facilmente observados ou medidos:
2 H 2 O 2 ⟶ 2 H 2 O + O 2 {\displaystyle {\ce {2H2O2 -> 2H2O + O2 ^}}}
Em condições normais, esta reação ocorre muito lentamente, portanto, um catalisador é adicionado para acelerar a reação, o que resultará na rápida formação de espuma. O ião iodeto do iodeto de potássio atua como um catalisador e acelera a reação permanecendo quimicamente inalterado no processo de reação. O ião iodeto muda o mecanismo pelo qual a reação ocorre:
H 2 O 2 + I − ⟶ H 2 O + IO − H 2 O 2 + IO − ⟶ H 2 O + O 2 + 2 H 2 O 2 ⟶ 2 H 2 O + O 2 Δ r H ∘ = − 196 kJ/mol {\displaystyle {\begin{array}{llllll}{\ce {H2O2}}&+\ {\ce {I-}}&{\ce {->H2O}}&+\ {\ce {IO-}}\\{\ce {H2O2}}&+\ {\ce {IO-}}&{\ce {->H2O}}&+\ {\ce {O2 ^}}&+\ {\ce {I-}}\\\hline {\ce {2H2O2}}&&{\ce {->2H2O}}&+\ {\ce {O2 ^}}&&\Delta _{\mathrm {r} }H^{\circ }=-196{\text{ kJ/mol}}\end{array}}}
A reação é exotérmica; a espuma é produzida é quente. Uma tala brilhante pode ser usada para mostrar que o gás produzido é oxigênio.A taxa de formação de espuma medida em volume por unidade de tempo tem uma correlação positiva com a concentração de peróxido (v/V%), o que significa que quanto mais reagentes (concentração de peróxido) mais rápida é a taxa de formação de espuma.
