o número de oxidação é uma carga fictícia de átomos envolvidos em ligações químicas que reflete eletronegatividade. A ligação, os dois elétrons ligando um elemento ou íon são quebrados, com a carga, o elétron atribuído ao átomo mais eletronegativo. A soma dos números de oxidação é igual à carga sobre o íon ou a molécula, e é claro que esta carga pode ser ZERO…Aqui vamos nós….# H-O^( -)#…this is split to give #h^+ # and #o^(2 -)#…e assim obtemos números de oxidação de # o (- II)# e #H (+I)#….é claro que a soma da oxidação é igual à carga sobre o íon. A sério?Aqui estão algumas regras retiradas de uma resposta anterior…estão incluídos como referência. Não proponho que os aprenda textualmente…
#1.# #”O número de oxidação de um elemento livre é sempre 0.”#
#2.# #”The oxidation number of a mono-atomic ion is equal” # # ” to the charge of the ion.”#
#3.# # “Para uma dada ligação, X-Y, a ligação é dividida para dar” X^+# ” e ” # # Y^ -#, #”onde Y é mais eletronegativo que X.”#
#4.# #”The oxidation number of H is +1, but it is -1 in when “# # ” combined with less electronegative elements.”#
#5.# #”The oxidation number of O in its” # compounds # ” is usually -2, but it is -1 in peroxides.”#
#6.# #”The oxidation number of a Group 1 element “# # ” in a compound is +1.”#
#7.# #”The oxidation number of a Group 2 element in” # ” a compound is +2.”#
#8.# #”O número de oxidação de um elemento do grupo 17 em um composto binário é -1.”#
#9.# # “The sum of the oxidation numbers of all of the atoms” # # ” in a neutral compound is 0.”#
#10.# #”A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico”# #”é igual à carga do íon.”#