compostos Inorgânicos podem ser classificados com base em seus componentes, e os laços entre eles pode ser iônica ou molecular:
- Hidretos: Contêm hidrogênio ou H− íons
- Nitretos: Conter N3− íons
- Fosforetos: Conter P3− íons
- Sulfetos: Conter S2− íons
- oxigenados: Óxidos, hidróxidos, carbonatos, nitratos, fosfatos e sulfatos
Binários compostos iónicos são entre o mais simples e compostos inorgânicos. Estes incluem sais compostos por um número relacionado de iões positivos ou catiões e iões negativos ou aniões, de modo que o composto final seja eletricamente neutro. O número de aniões é contrabalançado com a carga elétrica do catião-mãe.Os compostos inorgânicos são nomeados a partir do elemento–mãe do catião, seguido pela raiz do elemento anião e o sufixo “- ide”.”
exemplos destes sais incluem cloreto de sódio (NaCl), brometo de potássio (KBr), cloreto de Cálcio (CaCl2), e brometo de magnésio (MgBr2).
os elementos de metal de transição (incluindo os elementos da série lantanídeos e actinídeos) ligam a área entre os grupos principais (as duas colunas da extrema esquerda e as seis colunas da extrema direita) da tabela periódica. Os metais de transição são semelhantes aos metais nos principais grupos das seguintes maneiras:
- Olha como metais
- São maleáveis e dúcteis
- Conduzir calor e eletricidade
- Formulário de íons positivos
no Entanto, o transiton metais também diferem dos metais nos principais grupos de:
- Ambos os grupos formulário de sais, mas os metais de transição são mais propensos a forma de complexos de metais com excesso de ânions (FeCl4-, HgI42, e Cd(OH)42-)
- os metais de Transição são mais propensos a formar ligações covalentes
- Sais de metais de transição, normalmente, formam complexos com íons chamado coordenação de complexos que têm estruturas únicas, devido ao 3d orbitais dos metais de transição; exemplos incluem 3+ e 2+