numărul de oxidare este o sarcină fictivă de atomi implicați în legături chimice care reflectă electronegativitatea. Legătura, cei doi electroni care leagă un element sau un ion sunt rupți, cu sarcina, electronul atribuit celui mai electronegativ atom. Suma numerelor de oxidare este egală cu sarcina pe ion sau moleculă și, desigur, această sarcină ar putea fi ZERO…
aici ne gots….# H-O^( -)#…aceasta este împărțită pentru a da #h^+# și #o^(2-)#…și astfel obținem numere de oxidare de #o (- II)# și #H (+I)#….desigur, suma oxidării este egală cu sarcina pe ion. Nu-i așa?
iată câteva reguli luate dintr-un răspuns anterior…acestea sunt incluse ca referință. Nu propun să le înveți textual…
#1.# #”Numărul de oxidare al unui element liber este întotdeauna 0.”#
#2.# #”Numărul de oxidare al unui ion mono-atomic este egal „# # ” cu sarcina ionului.”#
#3.# # „Pentru o legătură dată, X-Y, legătura este împărțită pentru a da „X^+# #”și”# #Y^-#, #”unde Y este mai electronegativ decât X.”#
#4.# #”Numărul de oxidare al lui H este + 1, dar este -1 în când”# #”combinat cu elemente mai puțin electronegative.”#
#5.# #”Numărul de oxidare al O în”# compuși # ” este de obicei -2, dar este -1 în peroxizi.”#
#6.# #”Numărul de oxidare al unui element de grup 1 „# # ” într-un compus este +1.”#
#7.# #”Numărul de oxidare al unui element de grup 2 din „# # ” un compus este +2.”#
#8.# #”Numărul de oxidare al unui element de grup 17 într-un compus binar este -1.”#
#9.# # „Suma numerelor de oxidare ale tuturor atomilor „# # ” într-un compus neutru este 0.”#
#10.# # „Suma numerelor de oxidare într-un ion poliatomic”# #”este egală cu sarcina ionului.”#