acest segment să mergem mai departe și să vorbim despre D și f-Block elements. Deci, când spun D și F-Bloc Elemente mă refer la configurații de electroni și astfel știm cât de mulți electroni de valență fiecare dintre aceste elemente au bazat pe poziția lor în tabelul periodic.
deci, elementele blocului d sunt ceea ce numim metale de tranziție, iar elementele blocului f sunt ceea ce am numit metale de tranziție interioare. Deci, metalele de tranziție cad aici petrec această zonă a tabelului periodic, astfel încât grupul 3 până la grupul 12 și elementele blocului f sau metalele de tranziție interioare sunt aici în partea de jos și numim acolo este rupt în 2 perioade elementele blocului f, ca seria lantanidelor aici în perioada 6 și seria actinidelor aici în perioada 7 și așa veți vedea aici există asterisc aici la lantan care vă anunță că această parte scade aici și același lucru pentru seria actinidelor vă anunță că acest lucru este un fel de loc în care se întâmplă acest lucru în cazul în care se întâmplă acest lucru, în cazul în care se întâmplă acest lucru, în cazul în care se întâmplă acest lucru trebuia să se integreze.
deci, doriți să vă amintiți despre configurațiile electronice că pentru orbitalii d maxim puteți avea 10 electroni de valență, iar pentru orbitalii f puteți avea maxim 14 electroni de valență.
deci, practic, atunci metalele de tranziție sunt orice element al cărui electron final intră în sub-carcasa d și apoi pentru un metal de tranziție interior cu orbitali f, ei au electronul final care intră în sub-carcasa F. Deci, diferențele de proprietăți dintre metalele de tranziție se bazează pe capacitatea unui electron nepereche de a se deplasa în ultima coajă de valență și deci, practic, cu cât aveți mai mulți electroni nepereche în sub-carcasa d, cu atât metalul dvs. va fi mai greu și veți avea, de asemenea, un punct de topire și un punct de fierbere crescut și acestea sunt elementele de bază ale elementelor d și F.