Non è ovvio. Gli elettroni di valenza sono quelli che sono importanti nel legame chimico. Per i metalli di transizione, la parola “importante” varia a seconda del contesto.
È più facile e più pratico descrivere quali orbitali sono orbitali di valenza quando si tratta di metalli di transizione (anche se diventa difficile con lantanidi e attinidi).
In generale, i metalli di transizione di prima fila hanno un insieme di orbitali di valenza che includono i loro # 4s#e # 3d#, ma il numero di elettroni di valenza varierà.
Per esempio…
- Lo scandio ha senso avere fino a tre elettroni di valenza, poiché esiste uno stato di ossidazione #”Sc”^(+3)# (ad esempio #”ScCl”_3#), ma non #”Sc”^(+4)# o superiore. Uno stato di ossidazione # + 3 # avrebbe richiesto il trasferimento di tre elettroni di valenza se dovesse formare un catione puro.
- Il cromo potrebbe avere fino a sei elettroni di valenza, che includerebbero i suoi # 3d # elettroni, poiché può realizzare uno stato di ossidazione #+6# (cioè in # ” Cr “_2″O” _7^(2 -)#, o in # “CrO”_4^(2-)#).
- Il rame tende ad avere uno stato di ossidazione #+1# (ad esempio #”CuCl”#), quindi ha senso che usi il suo elettrone #4s# più spesso come elettrone di valenza. Ma è noto anche uno stato di ossidazione #+2# (ad esempio #”CuCl”_2#), e quindi è in grado di prendere dai suoi #bb(3d)# elettroni anche per i suoi elettroni di valenza.
D’altra parte, potremmo facilmente dire che gli ORBITALI di valenza dei metalli di transizione di prima fila sono gli orbitali #4s# e #3d#.
Quindi, in generale, direi che il numero di elettroni di valenza per i metalli di transizione (e lantanidi e attinidi) varia in modo imprevedibile, ma gli orbitali di valenza potrebbero a volte essere previsti con abbastanza intuizione chimica.
DISCLAIMER: È, tuttavia, in generale difficile per i lantanidi e gli attinidi prevedere quali orbitali sono di valenza.
Ad esempio, gli attinidi hanno orbitali #5f# e #6d# molto vicini in energia al loro #7s# orbitale, quindi possiamo INDOVINARE e includere #7s#, #6d# E #5f# nello spazio di valenza (anche se gli orbitali #6d# sono vuoti) quando si eseguono calcoli di energia atomica.