Questo segmento andiamo avanti e parliamo di elementi d e f-Block. Quindi quando dico elementi d e f-Block mi riferisco alle configurazioni di elettroni e quindi sappiamo quanti elettroni di valenza hanno ciascuno di questi elementi in base alla loro posizione nella tavola periodica.
Quindi gli elementi d-Block sono quelli che chiamiamo metalli di transizione e gli elementi f-Block sono quelli che abbiamo chiamato metalli di transizione interni. Così i metalli di transizione caduta qui passano in questa zona della tavola periodica, il gruppo da 3 a 12 f-elementi del Blocco o interna metalli di transizione sono qui in fondo e che noi chiamiamo c’è suddiviso in 2 periodi f-elementi del Blocco, come i lantanidi serie qui in periodo di 6 e gli attinidi serie qui in periodo di 7 e così potrai vedere qui c’è l’asterisco qui al lantanio che ti consente di sapere che questo tipo di gocce nel qui e la stessa cosa per la serie di attinidi esso ti consente di sapere che questo è un po ‘ come dove dovrebbe adattarsi.
Quindi vuoi ricordare sulle configurazioni di elettroni che per gli orbitali d al massimo puoi avere 10 elettroni di valenza e per gli orbitali f puoi avere al massimo 14 elettroni di valenza.
Quindi, in pratica, i metalli di transizione sono qualsiasi elemento il cui elettrone finale entra nel sub shell d e quindi per un metallo di transizione interno con orbitali f, hanno il loro elettrone finale che entra nel sub shell f. Quindi le differenze di proprietà tra i metalli di transizione si basano sulla capacità di un elettrone spaiato di muoversi nell’ultimo guscio di valenza e quindi in pratica più elettroni spaiati hai nel tuo guscio secondario d più duro sarà il tuo metallo e avrai anche un aumento del punto di fusione e del punto di ebollizione e questa è la base degli elementi d e f.