dette segment lad os gå videre og tale om D og f-Block elements. Så når jeg siger d-og f-blokelementer, henviser jeg til elektronkonfigurationer, og så ved vi, hvor mange valenselektroner hvert af disse elementer har baseret på deres position i det periodiske system.
så d-blokelementer er det, vi kalder overgangsmetaller, og f-blokelementer er det, vi kaldte indre overgangsmetaller. Så overgangsmetaller falder her, de bruger dette område i det periodiske system, så Gruppe 3 gennem gruppe 12 og f-blokelementer eller de indre overgangsmetaller er hernede i bunden, og vi kalder der, det er opdelt i 2 perioder f-blokelementerne, som lanthanides-serien her i periode 6 og actinides-serien her i periode 7 og så vil du se her, at der er stjerne her på lanthanum, som lader dig vide, at denne del Slags falder ind her og det samme for actinid-serien, Det lader dig vide, at dette er lidt som hvor det skal pas på.
så du vil huske om elektronkonfigurationer, at for d orbitaler maksimalt kan du have 10 valenselektroner og for f orbitalerne kan du maksimalt have 14 valenselektroner.
så dybest set er overgangsmetallerne ethvert element, hvis endelige elektron kommer ind i d sub shell og derefter for et indre overgangsmetal med f orbitaler, har de deres endelige elektron ind i f sub shell. Så forskellene i egenskaber blandt overgangsmetaller er baseret på en uparret elektrons evne til at bevæge sig ind i den sidste valensskal, og så dybest set de mere uparrede elektroner, du har i din D-underskal, jo sværere bliver dit metal, og du vil også have øget smeltepunkt og kogepunkt, og det er det grundlæggende i D-og f-elementer.