iltningsnummeret er en fiktiv ladning af atomer involveret i kemiske bindinger, der afspejler elektronegativitet. Bindingen, de to elektroner, der binder et element eller en ion, brydes med ladningen, elektronen tildelt det mest elektronegative atom. Summen af iltningstallene er lig med ladningen på ionen eller molekylet, og selvfølgelig kan denne ladning være nul…
her er vi gots….#H-O^( -)#…dette er opdelt for at give #H^ + # og #O^(2 -)#…og dermed får vi iltningstal på # O (- II) #og#H(+I)#….selvfølgelig er summen af iltningen lig med ladningen på ionen. Gør det?
her er nogle regler taget fra et tidligere svar…de er inkluderet som reference. Jeg foreslår ikke, at du lærer dem ordret…
#1.# #”Iltningsnummeret for et frit element er altid 0.”#
#2.# # “Iltningstallet for en monoatomisk ion er lig med”# #”til ladningen af ionen.”#
#3.## “For en given binding er bindingen opdelt for at give “^+ ## “og” ## Y^ -#, # “hvor Y er mere elektronegativ end H.”#
#4.# # “Iltningstallet for H er + 1, men det er -1 i når”# #”kombineret med mindre elektronegative elementer.”#
#5.# # “Oksidationstallet af O i dets” # forbindelser # ” er normalt -2, men det er -1 i peroksider.”#
#6.# # “Oksidationsnummeret for et Gruppe 1-element”# #”i en forbindelse er +1.”#
#7.## “Oksidationsnummeret for et Gruppe 2-element i” # # “en forbindelse er +2.”#
#8.# #”Oksidationsnummeret for et Gruppe 17-element i en binær forbindelse er -1.”#
#9.# # “Summen af iltningstallene for alle atomer”# #”i en neutral forbindelse er 0.”#
#10.# # “Summen af iltningstallene i en polyatomisk ion”# #”er lig med ladningen af ionen.”#