Hvad er magnesiumchlorid?
denne artikel omhandler magnesiumchloridformlen. Magnesiumchlorid henviser til en kemisk forbindelse, der er meget opløselig i vand. Disse salte er tilfældigvis typiske Ioniske halogenider. Eksperter kan udtrække hydreret magnesiumchlorid fra saltlage eller havvand. Magnesiumchlorid er en uorganisk forbindelse, der består af en magnesiumion og to chloridioner. Magnesiumchlorid kommer i enten vandfri eller hydreret krystal former.
afledning af Magnesiumchloridformel
formlen for magnesiumchlorid er tilfældigvis \(MgCl_{2}\). Desuden kommer magnesium fra gruppe 2 i det periodiske system. Desuden har den to valenselektroner og reducerer hvilke former \(Mg^{2+}\) ion. På den anden side er klor et halogen, og det kommer fra gruppe 17 i det periodiske system.
så den har syv valenselektroner og ilter. Derfor danner det en \(Cl^{-}\) ion. Saltet, der dannes mellem kation og anion, kræves elektrisk neutralitet.
\(Mg^{2+}\) + \(2Cl^ { – }\) \(\højre pil MgCl_{2}\)
egenskaber af magnesiumchlorid
magnesiumchlorid er farveløs og lugtfri i naturen. Dens fysiske beskrivelse er den af meget delikate flager eller krystaller. Farven spænder fra tynd hvid til grå. Endvidere er kogepunktet for magnesiumchlorid 1.412 liter C. Desuden finder smeltepunktet for denne forbindelse sted ved 712 liter C (hurtig opvarmning).
magnesiumchlorid er meget opløseligt i vand og let opløseligt i ethanol. Dens opløselighed i alkohol er 7.40 g / 100 ml alkohol ved 20 kg C. på den anden side er dens opløselighed i vand 72,7 g/100 ml vand ved 100 kg C. opløseligheden af magnesiumchlorid i ethanol er også 3,61 g/100 g ved 0 kg C og i methanol er 15,5 g/100 g ved 0 kg C.
densiteten af magnesiumchlorid er \(2,3 g/cm^{3}\). Når denne forbindelse opvarmes til nedbrydningspunktet, udsender den dampe af hydrogenchlorid, der er giftige. Brydningsindekset for magnesiumchlorid er 1,675, 1,59.
forekomst af magnesiumchlorid
værdierne af magnesium i naturligt havvand er mellem 1250 og 1350 mg/l. endvidere danner magnesium omkring 3,7% af det samlede indhold af havvand. Dødehavsmineraler består af et magnesiumchloridforhold på 50,8%, hvilket er betydeligt højt.
Calcium og carbonater er vigtige for væksten af hvirvelløse dyr, muslinger, koraller og koralalger. Udtømning af magnesium kan finde sted ved overdreven kalkvand, alkalitet, mangroveplanter og ved at gå ud over naturligt calcium.
anvendelser af magnesiumchlorid
magnesiumchlorid er et vigtigt stof til afbødning af vinderosion, støvkontrol og jordstabilisering. Desuden finder anvendelsen af magnesiumchlorid sted på bare jordområder og veje.
Lynn-Natta-katalysatorer er vigtige i produktionen af polyolefiner. Disse katalysatorer indeholder magnesiumchlorid som katalysatorstøtte. Frem for alt understøtter og forbedrer magnesiumchlorid aktiviteten af den traditionelle katalysator. Desuden letter det udviklingen af stærkt stereospecifikke katalysatorer til polypropylenproduktion.
eksperter gør brug af magnesiumchlorid til lavtemperaturafisning af fortove, parkeringspladser og motorveje. Motorveje kan blive ret farlige på grund af iskolde forhold. I en sådan situation hjælper magnesiumchlorid med at forhindre isbinding, hvorved sneplove kan rense vejene på en effektiv måde.
eksperter bruger magnesiumchlorid på tre måder til fortovskontrol: anti-icing, forvædning og forbehandling. Anti-icing er, når vedligeholdelsesfagfolk spreder magnesiumchlorid på veje før en snestorm for at undgå, at der klæber sne og isdannelse.
befugtning refererer til sprøjtning af en flydende formulering af magnesiumchlorid direkte på salt, når det spredes på vejbelægning. Desuden finder befugtning af saltet sted for at sikre, at det klæber til vejen. Endelig sker forbehandling, når salt og magnesiumchlorid blandes sammen, før de læsses på lastbiler og spredes på asfalterede veje.
Løst Spørgsmål til dig
spørgsmål – Hvad er magnesiumchlorid og dets formel?
svar – magnesiumchlorid henviser til en kemisk uorganisk forbindelse, der har en magnesiumion og to chloridioner. Endvidere er formlen for magnesiumchlorid tilfældigvis \(MgCl_{2}\).