uorganiske forbindelser kan klassificeres ud fra deres komponenter, og bindingerne mellem dem kan være ioniske eller molekylære:
- hydrider: indeholder hydrogen eller H− ioner
- nitrider: indeholder N3-ioner
- Phosphider: indeholder P3-ioner
- sulfider: indeholder S2-ioner
- iltholdige:
binære ioniske forbindelser er blandt de enkleste uorganiske forbindelser. Disse inkluderer salte bestående af relaterede antal positive ioner eller kationer og negative ioner eller anioner, så den endelige forbindelse er elektrisk neutral. Antallet af anioner er afbalanceret mod den elektriske ladning af forældrekationen.
uorganiske forbindelser er opkaldt efter kationens moderelement, efterfulgt af anionelementets rod og suffikset “–ide.”
eksempler på disse salte inkluderer natriumchlorid (NaCl), kaliumbromid (KBr), calciumchlorid (CaCl2) og magnesiumbromid (MgBr2).
overgangsmetalelementerne (inklusive elementerne i lanthanid-og actinidserien) bygger bro mellem hovedgrupperne (de to yderste venstre og seks yderste højre kolonner) i det periodiske system. Overgangsmetallerne ligner metallerne i hovedgrupperne på følgende måder:
- ligner metaller
- er formbare og duktile
- leder varme og elektricitet
- danner positive ioner
transitonmetallerne adskiller sig imidlertid også fra metallerne i hovedgrupperne:
- begge grupper danner salte, men overgangsmetaller er mere tilbøjelige til at danne metalkomplekser med overskydende anioner (FeCl4 -, HgI42 og Cd (OH)42-)
- overgangsmetaller er mere tilbøjelige til at danne kovalente bindinger
- salte af overgangsmetaller danner typisk komplekse ioner kaldet koordineringskomplekser, der har unikke strukturer på grund af 3D-orbitalerne i overgangsmetallerne; eksempler inkluderer 3 + og 2+