In diesem Segment sprechen wir über d- und f-Block-Elemente. Wenn ich also d- und f-Block-Elemente sage, beziehe ich mich auf Elektronenkonfigurationen und so wissen wir, wie viele Valenzelektronen jedes dieser Elemente hat, basierend auf ihrer Position im Periodensystem.
d-Block-Elemente sind also das, was wir Übergangsmetalle nennen, und f-Block-Elemente sind das, was wir innere Übergangsmetalle nennen. So Übergangsmetalle fallen hier verbringen sie diesen Bereich des Periodensystems, so Gruppe 3 durch Gruppe 12 und f-Block-Elemente oder die inneren Übergangsmetalle sind hier unten an der Unterseite, und wir nennen es es ist gebrochen in 2 Perioden die f-Block-Elemente, wie die Lanthaniden-Serie hier in Periode 6 und die Actiniden-Serie hier in Periode 7 und so werden Sie hier sehen, es gibt Sternchen hier bei Lanthan, die Sie wissen lassen, dass dieser Teil Art von Tropfen hier und das gleiche für die Actiniden-Serie es lässt Sie wissen, dass dies eine Art ist, wo es soll passen.
Sie möchten sich also an Elektronenkonfigurationen erinnern, dass Sie für d-Orbitale maximal 10 Valenzelektronen und für die f-Orbitale maximal 14 Valenzelektronen haben können.
Im Grunde genommen sind die Übergangsmetalle jedes Element, dessen letztes Elektron in die d-Unterschale eintritt, und dann für ein inneres Übergangsmetall mit f-Orbitalen haben sie ihr letztes Elektron, das in die f-Unterschale eintritt. Die Unterschiede in den Eigenschaften zwischen Übergangsmetallen basieren also auf der Fähigkeit eines ungepaarten Elektrons, sich in die letzte Valenzschale zu bewegen, und je mehr ungepaarte Elektronen Sie in Ihrer D-Sub-Schale haben, desto härter wird Ihr Metall und Sie haben auch einen erhöhten Schmelzpunkt und Siedepunkt und das sind die Grundlagen von d- und f-Elementen.