Wissen Sie, dass Isobaren ursprünglich als „Isobaren“ bezeichnet wurden? Isobaren sind Atome oder Nuklide separater chemischer Elemente mit der gleichen Anzahl von Nukleonen (Protonen + Neutronen). Der Name wurde 1918 von Alfred Walter Stewart gegeben. Es stammt ursprünglich aus der Kombination griechischer Wörter – Isos bedeutet gleich und bar bedeutet Gewicht.
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Atome chemischer Elemente mit gleicher Atommasse, aber unterschiedlicher Ordnungszahl werden Isobaren genannt. Die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen zusammen bilden die Atommasse. Daher können wir auch sagen, dass die Anzahl der im Kern vorhandenen Nukleonen gleich der Atommasse eines Atoms ist. Es wird die gleiche Anzahl von Nukleonen haben.
Die Anzahl der Protonen und Neutronen allein wird variieren, aber die Anzahl der Nukleonen oder die Summe der Protonen und Neutronen in Isobaren wird immer gleich sein. Isobaren haben aufgrund der unterschiedlichen Ordnungszahlen immer eine unterschiedliche Atomstruktur. Die Anzahl der Neutronen macht den Unterschied in der Anzahl der Nukleonen aus. Daher sind sie immer verschiedene chemische Elemente mit gleichen Atommassen. Somit hat Isobar unterschiedliche chemische Eigenschaften.
Lernen Sie hier das Konzept einer Ordnungszahl.
Inzwischen wissen wir, dass die Atommassen in Isobaren gleich sind. Daher haben sie ähnliche physikalische Eigenschaften. Zum Beispiel die Isobaren Eisen und Nickel. Eisen und Nickel haben die Ordnungszahl 26 bzw. 28. Die Massenzahl beträgt jedoch 58.
Ein weiteres Beispiel sind Argon und Calcium mit der Ordnungszahl 18 bzw. 20. Sie haben jedoch die gleiche Atommasse 40. Darüber hinaus gibt es manchmal Serien eines Elements mit derselben Atommasse. Zum Beispiel haben Kobalt (Co), Nickel (Ni), Kupfer (Cu) und Eisen (Fe) die gleiche Atommasse 64, aber die Ordnungszahl variiert.
Examples
- 18Ar40 19K40 20Ca40
- 32 Ce76, 34Se76
- 11Na24 12Mg24
- 26Fe58, 27 Ni58
- 27Co64 28Ni64
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Unterschied zwischen Isotopen und Isobaren
| Isotop | Isobar |
| Isotope sind atomare Strukturen gleicher Elemente mit unterschiedlicher Massenzahl/Atommasse | Isobaren sind verschiedene chemische Elemente mit gleicher Atommasse. |
| Die Ordnungszahlen aller Isotopenformen eines einzelnen Elements sind gleich. | Ordnungszahlen von Isobaren variieren voneinander |
| Sie sind das gleiche chemische Element, aber ihre Formen sind unterschiedlich | Sie sind insgesamt verschiedene Elemente. |
| Alle Isotopenformen einzelner Elemente haben unterschiedliche physikalische Eigenschaften. | Physikalische Eigenschaften können einander ähnlich sein |
Schlussfolgerung
Isotop und Isobar zeigen die Beziehungen zwischen chemischen Elementen an. Daher ist es notwendig, den Unterschied zwischen ihnen zu verstehen. Isotope liefern die Beziehung verschiedener Formen des einzelnen chemischen Elements. Isobaren zeigen die Beziehung zwischen verschiedenen chemischen Elementen an, die jedoch die gleiche Atommasse und damit die gleichen physikalischen Eigenschaften haben.
Gelöste Fragen für Sie
Q1: Isobaren haben die gleiche Anzahl von ______?
- Protonen
- Elektronen
- Neutronen
- Nukleonen
Ans: Die Antwort ist Option 4 (Nukleonen). Die Anzahl der Protonen und Neutronen allein wird in Isobaren variieren, aber die Anzahl der Nukleonen oder die Summe der Protonen und Neutronen wird immer gleich sein.
Q2. Welche der folgenden Aussagen über Isobaren ist falsch?
- Ihre Ordnungszahlen variieren voneinander.
- Chemisch sind sie das gleiche Element, aber ihre Formen sind unterschiedlich.
- Physikalische Eigenschaften können einander ähnlich sein.
- Sie sind verschiedene chemische Elemente mit gleicher Atommasse.
Ans: Die Anweisung 2 ist falsch. Isobaren sind insgesamt verschiedene Elemente.