Antwort: CHCl3 ist aufgrund des großen Elektronegativitätsunterschieds zwischen Wasserstoff (2,20) und Chlor (3,16) ein polares Molekül. Dies induziert einen permanenten Dipol über dem Molekül mit einer teilweise positiven Ladung am Wasserstoffatom und einer teilweise negativen Ladung an den Chloratomen.
Da dem einen Wasserstoff auf der Struktur (2.20) drei sehr elektronegative Chlorine (3.16) unterlegen sind, hat Chloroform ein ziemlich starkes Dipolmoment. Infolgedessen hat das Molekül einen Schmelzpunkt von -64 ° C und einen Siedepunkt von 61 ° C. Dies bedeutet, dass die Verbindung bei Standardtemperatur und -druck flüssig ist. Während es in Wasser nicht unglaublich löslich ist, hat es eine viel höhere Löslichkeit in weniger polaren Lösungsmitteln wie Alkohol. Das Molekül wird natürlich von vielen Arten von Algen und Pilzen produziert.
CHCl3 Ball und Stick Diagramm. Erstellt mit MolView.
Wie wird CHCl3 in der realen Welt verwendet?
Chloroform wird als Lösungsmittel für eine Vielzahl von Materialien verwendet, einschließlich Fette und Kautschuke. Es liefert auch -CCl2-Gruppen in Reaktionen. Historisch wurde es als Betäubungsmittel verwendet, aber es wurde in den frühen 1900er Jahren aufgegeben, da viele Menschen Herzstillstand als Nebenwirkung erlebt. Es wurde als „gefährliches“ Material und mögliches Karzinogen gekennzeichnet. Es wird empfohlen, die Exposition nach Möglichkeit zu begrenzen.