Massenschwächungskoeffizient ist definiert als
μ ρ m , {\displaystyle {\frac {\mu }{\rho _{m}}},}
wobei
- μ der Dämpfungskoeffizient (linearer Dämpfungskoeffizient) ist;
- pm ist die Massendichte.
Bei Verwendung des Massenschwächungskoeffizienten wird das Beer–Lambert-Gesetz in alternativer Form geschrieben als
I = I 0 e − ( μ / ρ m ) λ {\displaystyle I=I_{0}\,e^{-(\mu /\rho _{m})\lambda }}
wobei
λ = ρ m ℓ {\displaystyle \lambda =\rho _{m}\ell }
die Flächendichte, auch als Massendicke bekannt, und ℓ {\displaystyle \ell }
die Länge ist, über die die Dämpfung stattfindet ort.
Massenabsorptions- und Streukoeffizientenbearbeiten
Wenn ein schmaler (kollimierter) Strahl ein Volumen passiert, verliert der Strahl an Intensität durch zwei Prozesse: Absorption und Streuung.
Massenabsorptionskoeffizient und Massenstreukoeffizient sind definiert als
μ a ρ m , μ s ρ m , {\displaystyle {\frac {\mu _{\mathrm {a} }}{\rho _{m}}},\quad {\frac {\mu _{\mathrm {s} }}{\rho _{m}}}}},}
wobei
- µa der Absorptionskoeffizient ist;
- µs ist der Streukoeffizient.
In Lösungenbearbeiten
In der Chemie werden Massenschwächungskoeffizienten häufig für eine in einer Lösung gelöste chemische Spezies verwendet. In diesem Fall wird der Massenschwächungskoeffizient durch dieselbe Gleichung definiert, mit der Ausnahme, dass die „Dichte“ die Dichte nur dieser einen chemischen Spezies und die „Dämpfung“ die Dämpfung ist, die nur dieser einen chemischen Spezies zu verdanken ist. Der tatsächliche Dämpfungskoeffizient wird berechnet durch
μ = ( μ/ ρ ) 1 ρ 1 + ( μ /ρ ) 2 ρ 2 + … , {\displaystyle \mu =(\mu /\rho )_{1}\rho _{1}+(\mu /\rho )_{2}\rho _{2}+\ldots ,}
wobei jeder Term in der Summe der Massenschwächungskoeffizient und die Dichte einer anderen Komponente der Lösung ist (das Lösungsmittel muss ebenfalls enthalten sein). Dies ist ein praktisches Konzept, da der Massenschwächungskoeffizient einer Spezies ungefähr unabhängig von ihrer Konzentration ist (solange bestimmte Annahmen erfüllt sind).
Ein eng verwandtes Konzept ist die molare Absorptionsfähigkeit. Sie sind quantitativ durch
(Massenschwächungskoeffizient) × (Molmasse) = (molare Absorptionsfähigkeit) verwandt.