Anorganische Verbindungen können nach ihren Bestandteilen klassifiziert werden, und die Bindungen zwischen ihnen können ionisch oder molekular sein:
- Hydride: Enthalten wasserstoff oder H- Ionen
- Nitride: Enthalten N3- ionen
- Phosphide: Enthalten P3- ionen
- Sulfide: Enthalten S2- Ionen
- Sauerstoffhaltig: Oxide, Hydroxide, Carbonate, Nitrate, Phosphate und Sulfate
Binäre ionische Verbindungen gehören zu den einfachsten anorganischen Verbindungen. Dazu gehören Salze, die aus einer verwandten Anzahl positiver Ionen oder Kationen und negativer Ionen oder Anionen bestehen, so dass die Endverbindung elektrisch neutral ist. Die Anzahl der Anionen wird gegen die elektrische Ladung des Mutterkations ausgeglichen.
Anorganische Verbindungen werden nach dem Elternelement des Kations benannt, gefolgt von der Wurzel des Anionenelements und dem Suffix „–“.“
Beispiele für diese Salze umfassen Natriumchlorid (NaCl), Kaliumbromid (KBr), Calciumchlorid (CaCl2) und Magnesiumbromid (MgBr2).
Die Übergangsmetallelemente (einschließlich der Elemente der Lanthanid- und Actinid-Reihe) überbrücken den Bereich zwischen den Hauptgruppen (den beiden Spalten ganz links und sechs Spalten ganz rechts) des Periodensystems. Die Übergangsmetalle ähneln den Metallen in den Hauptgruppen auf folgende Weise:
- Aussehen wie metalle
- Sind formbar und duktil
- Leiten wärme und strom
- Bilden positive ionen
Die Transitonmetalle unterscheiden sich jedoch auch von den Metallen in den Hauptgruppen:
- Beide Gruppen bilden Salze, aber Übergangsmetalle bilden eher Metallkomplexe mit überschüssigen Anionen (FeCl4-, HgI42 und Cd (OH)42-)
- Übergangsmetalle bilden eher kovalente Bindungen
- Salze von Übergangsmetallen bilden typischerweise komplexe Ionen, die Koordinationskomplexe genannt werden und aufgrund der 3D-Orbitale der Übergangsmetalle einzigartige Strukturen aufweisen; Beispiele umfassen 3 + und 2+