Die Oxidationszahl ist eine fiktive Ladung von Atomen, die an chemischen Bindungen beteiligt sind und die Elektronegativität widerspiegeln. Die Bindung, die beiden Elektronen, die ein Element oder Ion binden, sind gebrochen, mit der Ladung, dem Elektron, das dem elektronegativsten Atom zugeordnet ist. Die Summe der Oxidationszahlen ist gleich der Ladung auf dem Ion oder dem Molekül, und natürlich könnte diese Ladung NULL sein…
Hier geht’s los….#H-O ^(-)#…dies wird aufgeteilt, um #H^+ # und #O^ (2-) # zu erhalten…und so erhalten wir Oxidationszahlen von #O (-II) # und #H(+I) #….natürlich ist die Summe der Oxidation gleich der Ladung auf dem Ion. Tut es das?
Hier sind einige Regeln aus einer vorherigen Antwort…sie sind als Referenz enthalten. Ich schlage nicht vor, dass Sie sie wörtlich lernen…
#1.# #“Die Oxidationszahl eines freien Elements ist immer 0.“#
#2.# #“Die Oxidationszahl eines einatomigen Ions ist gleich“# #“der Ladung des Ions.“#
#3.# #“Für eine gegebene Bindung, X-Y, wird die Bindung geteilt, um „X ^ + # #“und“# # Y^ -#, #“zu ergeben, wobei Y elektronegativer als X ist.“#
#4.# #“Die Oxidationszahl von H ist +1, aber es ist -1, wenn“# #“mit weniger elektronegativen Elementen kombiniert wird.“#
#5.# #“Die Oxidationszahl von O in seinen“# Verbindungen #“ist normalerweise -2, aber es ist -1 in Peroxiden.“#
#6.# #“Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 1″# #“in einer Verbindung ist +1.“#
#7.# #“Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 2 in“# #“einer Verbindung ist +2.“#
#8.# #“Die Oxidationszahl eines Elements der Gruppe 17 in einer binären Verbindung ist -1.“#
#9.# #“Die Summe der Oxidationszahlen aller Atome“# #“in einer neutralen Verbindung ist 0.“#
#10.# #“Die Summe der Oxidationszahlen in einem mehratomigen Ion“# #“ist gleich der Ladung des Ions.“#