Propiedades químicas,Usos,Producción
Usos
El óxido de berilio (BeO) es un compuesto de berilio producido en cantidades comerciales significativas.El proceso químico comienza con minerales que contienen silicato de aluminio y dióxido de silicio y sufre una serie de reacciones químicas, algunas a altas temperaturas, para endurecerse con BeO.
Descripción
El óxido de berilio(BeO) se forma por la ignición de metal de berilio en una atmósfera de oxígeno. El sólido resultante es incoloro e insoluble en agua.
Propiedades físicas
El óxido de berilio (BeO) es un óxido cristalino blanco. Se presenta en la naturaleza como el mineral «Bromelita». Históricamente, el óxido de berilio se llamaba glicina u óxido de glucinio. Es un aislante eléctrico y su conductividad térmica es tal que es más alta que cualquier otro no metal, excepto el diamante, y en realidad excede la de algunos metales. Su alto punto de fusión conduce a su uso como refractario.
Usos
fabricación de cerámica de óxido de berilio, vidrio; en combustibles de reactores nucleares y moderadores; catalizador para reacciones orgánicas.
Usos
El óxido de berilio se utiliza en muchas piezas de semiconductores de alto rendimiento para aplicaciones como equipos de radio debido a su buena conductividad térmica, mientras que también es un buen aislante eléctrico. Se utiliza como relleno en algunos materiales de interfaz térmica, como la «GRASA TÉRMICA».Algunos dispositivos semiconductores de alta potencia han utilizado óxido de berilio cerámico entre el chip de silicio y la base de montaje de metal del paquete para lograr un mayor grado de conductividad térmica que para una construcción similar hecha con Al2O3. También se utiliza como cerámica estructural para dispositivos de microondas de alto rendimiento, tubos de vacío, magnetrones y láseres de gas.El óxido de berilio (BeO) es un material cerámico técnico de la era espacial que ofrece una combinación de propiedades deseables que no se encuentran en ningún otro material.
Definición
ChEBI: Entidad molecular de berilio compuesta de berilio (estado de oxidación + 2) y óxido en la proporción 1:1. En el estado sólido, BeO adopta la forma de estructura de wurtzita hexagonal, mientras que en la fase de vapor, está presente como moléculas covalentes diatómicas discretas.
Preparación
El óxido de berilio se puede preparar calcinando carbonato de berilio, deshidratando el hidróxido o encendiendo el metal con gas oxígeno, como se muestra en las siguientes reacciones:
BeCO3→BeO CO CO2
Be(OH)2→BeO H H2O
2Be→O2 → 2BeO
Encendiendo berilio en aire
Descripción general
Sólido blanco inodoro. Se hunde en el agua.
Reacciones al aire & Al agua
La cantidad de calor generada por hidrólisis puede ser grande.
Perfil de reactividad
EL ÓXIDO DE BERILIO es incompatible con lo siguiente: Ácidos, cáusticos, hidrocarburos clorados, oxidantes, litio fundido, magnesio .
Peligro
Altamente tóxico por inhalación. Mantenga el contenedor bien cerrado y enjuáguelo después de usarlo.
Peligro para la salud
Cualquier pérdida de peso dramática e inexplicable debe considerarse como posible primera indicación de enfermedad por berilio. Otros síntomas incluyen anorexia, fatiga, debilidad, malestar. La inhalación causa neumonitis, nasofaringitis, traqueobronquitis, disnea, tos crónica. El contacto con el polvo causa inflamación conjuntival de los ojos e irritación de la piel.
Peligro de incendio
Riesgos especiales de los productos de combustión: En el fuego se pueden formar humos tóxicos de ÓXIDO de BERILIO.
Usos industriales
Un polvo cristalino incoloro a blanco de la composición óxido de berilio, también llamado berilio. Tiene una gravedad específica de 3,025, un alto punto de fusión, aproximadamente 2585 C, y una dureza Knoop de 2000. Se utiliza para pulir metales duros y para fabricar piezas de cerámica prensadas en caliente. Su alta resistencia al calor y conductividad térmica lo hacen útil para crisoles, y su alta resistencia dieléctrica lo hace adecuado para aislantes de alta frecuencia. Las fibras de berilio monocristalinas, o bigotes, tienen una resistencia a la tracción superior a 6800 MPa.
El óxido de berilio se aprovecha para el servicio de reactores nucleares debido a su refractariedad, alta conductividad térmica y capacidad para moderar (ralentizar) neutrones rápidos. Los neutrones térmicos resultantes son más eficientes para causar la fusión de uranio – 235. Los usos de la berilia en la industria nuclear incluyen reflectores y material de matriz para elementos combustibles. Cuando se mezcla con venenos nucleares adecuados, el óxido de berilio puede ser un nuevo candidato para aplicaciones de blindaje y ensamblaje de varillas de control.
Perfil de seguridad
Carcinógeno confirmado con datos tumorogénicos experimentales. Datos teratogénicos experimentales. Otros efectos reproductivos experimentales. Incompatible con (Mg + calor). Cuando se calienta para descomponerse, emite vapores muy tóxicos de BeO.