Volver a Escribir Estructuras de Lewis para Moléculas
La estructura esquelética de una molécula covalente a menudo se puede determinar considerando las valencias de los átomos constituyentes. Por lo general, el átomo que forma el mayor número de enlaces se encuentra en el centro del esqueleto, donde puede conectarse al número máximo de otros átomos.
Ejemplo 1: El ácido hipocloroso tiene la fórmula molecular HOCl. Dibuja una fórmula estructural
.
Solución Hay varias formas posibles de unir los átomos
La valencia habitual de H es 1, por lo que las estructuras 3 y 4, que tienen dos enlaces a H, pueden eliminarse. La valencia habitual de Cl también es 1, por lo que la estructura 2 también puede descartarse. La estructura 1 muestra H formando un enlace, Cl formando uno y O formando dos, de acuerdo con las valencias habituales, y así se elige.
El número total de electrones de valencia disponibles es 1 de H más 6 de O más 7 de Cl, o 14. Llenando esto en el esqueleto que tenemos
Tenga en cuenta que O, que tenía la valencia más grande, está en el centro del esqueleto.
Ejemplo 2:
Dibuja una fórmula estructural para la hidroxilamina, NH3O.
La solución En este caso N tiene la valencia más grande (3), seguida de O (2) y H (1). Tanto N como O pueden formar «puentes» entre otros átomos, pero H no. Por lo tanto, colocamos N y O en el centro del esqueleto para dar
por adición de los tres átomos H.
Hay un total de 5 + 3 + 6 = 14 electrones de valencia de N, 3H y O. Estos se pueden colocar de la siguiente manera:
Una vez que se ha determinado el diagrama de Lewis, la fórmula molecular a menudo se reescribe para recordarnos cuál es la fórmula estructural. Por ejemplo, la fórmula molecular de la hidroxilamina generalmente se escribe NH2OH en lugar de NH3O para recordarnos que dos H están unidas a N y una a O. Se supone que la persona que lee la fórmula se dará cuenta de que N y O tienen un electrón de valencia para compartir entre sí, conectando —NH2 con —OH. En algunos casos, más de una estructura de esqueleto satisfará la valencia de cada átomo y la regla de octeto también. Por ejemplo, puede verificar que la fórmula molecular C2H6O corresponde a los dos elementos siguientes:
En tal caso, solo podemos decidir qué estructura molecular tenemos por experimento. Las propiedades del alcohol etílico cuando se diluye con agua y se consume son bien conocidas. El éter dimetílico es un gas. Al igual que el éter dietílico que se usa en los quirófanos, es altamente explosivo y puede dormirte. Dos moléculas, como el éter dimetílico y el alcohol etílico, que tienen la misma fórmula molecular, pero se dice que diferentes fórmulas estructurales son isómeros.
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Agradecimientos:
Las moléculas C2H6O y sus estructuras esqueléticas fueron creadas usando MolView.