El número de oxidación es una carga ficticia de átomos involucrados en enlaces químicos que refleja la electronegatividad. El enlace, los dos electrones que unen un elemento o ion se rompen, con la carga, el electrón asignado al átomo más electronegativo. La suma de los números de oxidación es igual a la carga en el ion o la molécula, y por supuesto esta carga podría ser CERO…
Aquí tenemos….# H-O^( -)#…esto se divide para dar # H^ + # y # O^(2 -)#…y así obtenemos números de oxidación de #O (- II)# y # H (+I)#….por supuesto, la suma de la oxidación es igual a la carga en el ion. ¿Lo hace?
Aquí hay algunas reglas tomadas de una respuesta anterior…se incluyen como referencia. No propongo que las aprenda textualmente…
#1.# #»El número de oxidación de un elemento libre es siempre 0.»#
#2.# #»El número de oxidación de un ion monoatómico es igual «# # » a la carga del ion.»#
#3.# #»Para un enlace dado, X-Y, el enlace se divide para dar» X^ + # # » y «# # Y^ -#, # «donde Y es más electronegativo que X.»#
#4.# #»El número de oxidación de H es +1, pero es -1 cuando «# # » se combina con elementos menos electronegativos.»#
#5.# #»El número de oxidación de O en sus «# compuestos # » es generalmente -2, pero es -1 en peróxidos.»#
#6.# #»El número de oxidación de un elemento del Grupo 1″# # » en un compuesto es +1.»#
#7.# #»El número de oxidación de un elemento del Grupo 2 en»# #»un compuesto es +2.»#
#8.# #»El número de oxidación de un elemento del Grupo 17 en un compuesto binario es -1.»#
#9.# #»La suma de los números de oxidación de todos los átomos»# #»en un compuesto neutro es 0.»#
#10.# #»La suma de los números de oxidación en un ion poliatómico»# #»es igual a la carga del ion.»#