En este segmento, sigamos adelante y hablemos de los elementos de bloque d y f. Así que cuando digo elementos de bloque d y f me refiero a configuraciones de electrones y así sabemos cuántos electrones de valencia tienen cada uno de estos elementos en función de su posición en la tabla periódica.
Por lo tanto, los elementos de bloque d son lo que llamamos metales de transición y los elementos de bloque f son lo que llamamos metales de transición internos. Así que los metales de transición caen aquí, gastan esta área de la tabla periódica, por lo que el grupo 3 al grupo 12 y los elementos de Bloque f o los metales de transición internos están aquí abajo en la parte inferior y lo llamamos, está dividido en 2 períodos, los elementos de bloque f, como la serie de lantánidos aquí en el período 6 y la serie de actínidos aquí en el período 7, y verán que aquí hay un asterisco en lantano, lo que les permite saber que esta parte cae aquí y lo mismo para la serie de actínidos, les permite saber que esto es como donde se supone para encajar.
Por lo que desea recordar acerca de las configuraciones de electrones que para los orbitales d como máximo puede tener 10 electrones de valencia y para los orbitales f puede tener como máximo 14 electrones de valencia.
Entonces, básicamente, los metales de transición son cualquier elemento cuyo electrón final entra en la subcapa d y luego, para un metal de transición interno con orbitales f, tienen su electrón final entrando en la subcapa f. Así que las diferencias en propiedades entre los metales de transición se basan en la capacidad de un electrón no emparejado para moverse a la última capa de valencia y, básicamente, cuantos más electrones no emparejados tengas en tu capa secundaria d, más duro será tu metal y también tendrás un mayor punto de fusión y punto de ebullición y eso es lo básico de los elementos d y f.